Основой атомно-молекулярного учения являются законы сохранения массы, постоянства состава химических соединений, кратных и объемных

Основой атомно-молекулярного учения являются законы сохранения массы, постоянства состава химических соединений, кратных и объемных отношений и закон Авогадро. Приведите формулировки этих законов и проиллюстрируйте их примерами.

Ответ:

Закон сохранения массы: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Например, при взаимодействии 4 г водорода и 32 г кислорода образуется 34 г воды. Закон постоянства состава: Всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. Например, молекула воды состоит из атомов водорода и кислорода, количественное соотношение которых, означающее, что на два моля атомов водорода приходится один моль атомов кислорода. Закон кратных и объемных отношений: При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также  к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целый числа. Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул. Следствие из закона Авогадро: если число молекул различных газов одинаково, то при одних и тех же условиях молекулы занимают одинаковый объем. При нормальных условиях  1 моль любого газа занимает одинаковый объем, равный