Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) Химия
После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) Решение задачи
После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) Выполнен, номер заказа №17021
После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) Прошла проверку преподавателем МГУ
После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)  225 руб. 

После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!

Описание заказа и 38% решения ( + фото):

После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, составили (моль/л): [N2]р = 1; [H2]р = 6; [NH3]р = 2. Определить константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

Решение:

 Запишем выражение для константы равновесия:  Подставляем значения и рассчитываем константу равновесия: По уравнению реакции видим, что на образование 2 моль аммиака требуется 1 моль азота и 3 моль водорода. Тогда для образования 2 моль/л аммиака пошло 1 моль/л азота и 3 моль/л водорода. Тогда исходные концентрации равны:  Ответ:

После достижения равновесия в системе: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)