Приведите схему анализа смеси сухих солей: NaCl, Pb(NO3)2, Ca(NO3)2, FeSO4. Напишите уравнения реакций разделения и обнаружения

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16962
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Приведите схему анализа смеси сухих солей: NaCl, Pb(NO3)2, Ca(NO3)2, FeSO4. Напишите уравнения реакций разделения и обнаружения. Укажите условия выполнения реакций, аналитический эффект. Отметьте специфические и фармакопейные реакции. Описание анализа смеси солей в растворе должно содержать следующие этапы анализа: 14. Отбор средней пробы. 15. Анализ сухого образца. 16. Переведение пробы в раствор. 17. Предварительные испытания. 18. Дробное обнаружение катионов. 19. Систематический анализ катионов (в виде схемы). 20. Получение «содовой вытяжки». 21. Реакции анионов с групповыми реагентами. 22. Дробное обнаружение анионов. 23. Систематический анализ анионов (при необходимости его проведения).

Ответ:

1. Отбор средней пробы. Образец сухой смеси перемешивается, из трех мест отбираются пробы смеси, отобранные пробы объединяются. 2. Анализ сухого образца (отмечается голубовато-зеленая окраска смеси, что свидетельсвует о наличии иона Fe2+). 3. Переведение пробы в раствор. Растворение смеси приводит к протеканию реакции: Образуется осадок PbCl2. Фильтрат используют для определения катионов. 4. Предварительные испытания. Предварительное дробное обнаружение ионов Fe2+. Обнаружение катиона Fe2+ проводят с помощью реагента гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Выпадение осадка темно-синего цвета указывает на присутствие в растворе ионов железа Fe2+ . В пробирку помещают 2-3 капли анализируемого раствора, добавляют 1 каплю 2 М раствора HCl и 1-2 капли раствора K3[Fe(CN)6]. Наблюдают образование темно-синего осадка.  Для обнаружения ионов Pb2+ к осадку 3 добавляют 25-30 капель дистиллированной воды, перемешивают и нагревают на водяной бане 1-2 минуты. Горячий раствор быстро на центрифуге отделяют от осадка, сливают в чистую пробирку (раствор 6) и открывают в нем ионы Pb2+ по реакции с иодидом калия. Для этого к горячему центрифугату добавляют 2-3 капли раствора KI и охлаждают реакционную смесь под водопроводной водой. При наличии ионов свинца наблюдают образование желтого осадка Обнаружение ионов Na+. Реакция с цинкуранилацетатом. Цинкуранилацетат (раствор в разбавленной уксусной кислоте) образует с ионами натрия желтый осадок натрийцинкуранилацетата тетраэдрической и октаэдрической формы:  На чистое и сухое предметное стекло помещают 1 каплю раствора 4, 1 каплю воды и 1 каплю раствора цинкуранилацетата. Осторожно смешивают капли стеклянной палочкой и через 2-3 минуты рассматривают под микроскопом форму образовавшихся кристаллов, которые представляют собой правильные октаэдры или тетраэдры желтоватого цвета. Для обнаружения ионов Са2+ к 2-3 каплям раствора 5 добавляют 2-3 капли раствора оксалата аммония. Образование белого осадка указывает на присутствие ионов кальция. Ca2+ + C2O4 2- → CaC2O4↓ 5. Систематический анализ катионов