Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0

Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Химия
Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Решение задачи
Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0
Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Выполнен, номер заказа №16977
Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Прошла проверку преподавателем МГУ
Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0  245 руб. 

Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!
Описание заказа и 38% решения ( + фото):

Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации СО2.

Ответ: CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0 Выражение для скорости прямой реакции. Выражение для скорости обратной реакции. Выражение для константы химического равновесия. Направления смещения химического равновесия определяется принципом Ле-Шателье.

А) при повышении давления химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая сопровождается уменьшением количество 3 газообразных веществ. В данной реакции количество газообразных веществ не изменяется (из 2 моль газов образуется 2 моль газов), поэтому давление не влияет на смещение химического равновесия.

Б) При понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (ΔН < 0), т.е. вправо (в сторону прямой реакции).

В) При добавлении компонента реакционной смеси, химическое равновесие смещается в сторону той реакции, в ходе которой это вещество расходуется. Поэтому при добавлении СО2 химическое равновесие сместится вправо (в сторону прямой реакции).

Процесс представлен следующим уравнением CO2 + H2 ↔ CO + H2O(г), ΔН < 0

<

Похожие готовые решения по химии: