Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Рассчитать гравиметрический фактор для определения компонента. Как определить содержание компонента в образце, зная его гравиметрический
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16894 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Рассчитать гравиметрический фактор для определения компонента. Как определить содержание компонента в образце, зная его гравиметрический фактор? Определяемый компонент – Zn, гравиметрическая форма – Zn2P2O7.
Решение:
Гравиметрический фактор равен: Для определения содержания компонента в образце необходимо графический фактор умножить на гравиметрическую форму.
Похожие готовые решения по химии:
- Реакция нулевого порядка с константой скорости 5 ммоль/дм3 ·с А → В + С имеет период полупревращения 1 сутки. Чему равна скорость этой реакции
- На нейтрализацию 200 г 4,2 масс.% раствора КОН израсходовано 4,9 г фосфорной кислоты, содержащейся в 100 см3 раствора. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты
- Сколько кг воды следует выпарить из 2 т 42 мас.% раствора серной кислоты для получения 96 мас.% раствора? Определите объем полученного раствора
- А. Напишите уравнения реакций окисления-восстановления. Отметьте реакцию диспропорционирования и реакцию внутримолекулярного окисления-восстановления. Используя таблицы
- Сравните объем водорода, который выделяется при травлении в избытке соляной кислоты алюминия массой 10 г и цинка
- Сколько мл концентрированной уксусной кислоты (ρ = 1,065 г/см3 ) потребуется для приготовления 100 мл 0,2 М раствора? Дано: ρ1 = 1,065 г/см3 V2(p-pa CH3COOH) = 100 мл С2(CH3COOH) = 0,2 моль/л Найти
- При какой температуре кристаллизуется 10% (по массе) водный раствор серной кислоты, степень диссоциации принять
- При определении карбонатной жесткости на титрование 250 мл воды расходуется 14 мл 0,1 н. HCl. Определить постоянную жесткость воды, если общая жесткость
- Оксид ртути диссоциирует по реакции 2HgO(тв) = 2Hg(г) + O2(г). При 420 °C давление газов равно 5.16⋅104 Па, а при 450 °C 10.8⋅104 Па. Рассчитайте константы равновесия
- Парциальные мольные объемы воды и этанола в растворе с мольной долей этанола 0.2 равны 17.9 и 55.0 см3 ⋅моль–1 соответственно. Рассчитайте объемы воды
- Водородно-кислородный топливный элемент работает при 25 °С и давлениях кислорода и водорода, равных 3 бар. Чему равна ЭДС элемента, если считать газы
- Рассчитайте радиус иона N(CH3)4 + по закону Стокса из его предельной подвижности в водном растворе при 25 °C. Вязкость воды при 25 °C равна 8,91⋅10-4 Па⋅с. Оцените