Различие между нейтрализационной и концентрационной коагуляцией дисперсной системы

Различие между нейтрализационной и концентрационной коагуляцией дисперсной системы (из физической теории коагуляции Б.В. Дерягина).

Ответ:

При коагуляции золя электролитами различают концентрационную и нейтрализационную коагуляцию. Концентрационная коагуляция имеет место, когда она происходит под действием индифферентного электролита вследствие сжатия диффузного слоя противоионов и уменьшения абсолютного значения -потенциала. 153 Рассмотрим концентрационную коагуляцию золя хлорида серебра, стабилизированного нитратом серебра, при введении в золь нитрата калия. Формула мицеллы имеет вид:  На рис. 1 показан график изменения потенциала в ДЭС мицеллы хлорида серебра. Кривая 1 относится к исходной мицелле, кривая – после добавления  в количестве, вызывающем коагуляцию. При добавлении диффузный слой противоионов сжимается, формула мицеллы приобретает вид:  На рис. 2 представлены потенциальные кривые, характеризующие взаимодействие частиц в этом золе. -потенциал исходной коллоидной частицы положительный, это создаёт потенциальный барьер коагуляции. После добавления  (кривая 2 рис. 2). Поэтому ничто не мешает коллоидным частицам сблизиться на такое расстояние, где преобладают силы притяжения – происходит коагуляция. Так как в данном случае причиной коагуляции является увеличение концентрации противоионов, она называется концентрационной коагуляцией. 154 Нейтрализационная коагуляция происходит при добавлении к золю неиндифферентного электролита. При этом потенциалопределяющие ионы связываются в малорастворимое соединение, что приводит к уменьшению абсолютных величин термодинамического потенциала, а следовательно, и - потенциала вплоть до нуля. Если взять в качестве исходного рассмотренный золь хлорида серебра, то для нейтрализации потенциалопределяющих ионов  в золь необходимо ввести, например, хлорид калия. После добавления определённого количества этого неиндифферентного электролита мицелла будет иметь вид: