Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Щелочное омыление этилового эфира уксусной кислоты характеризуется следующими константами скоростей при различных
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16709 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Щелочное омыление этилового эфира уксусной кислоты характеризуется следующими константами скоростей при различных температурах.
Вычислите энергию активации и время протекания половины реакции при 298 К, если взаимодействуют 0,025 моль/л раствора эфира и щелочи.
Решение:
Логарифмическая форма уравнения Аррениуса: Построим график зависимости Реакция омыления является реакцией второго порядка. Период полупревращения определяется по формуле: мин. Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Реакция 2NO + O2 = 2NO2 протекает как реакция третьего порядка. При температуре 570 К константа скорости этой реакции равна
- При разложении пероксида водорода на платиновом катализаторе происходит выделение кислорода по реакции
- При изучении газофазной реакции разложения пероксида дитретичного бутила
- В системе протекает следующая реакция H2 + Br2 = 2HBr
- Напишите уравнение зависимости константы скорости реакции от температуры.
- Каким образом можно рассчитать энергию активации химической реакции?
- Сформулируйте постулат о независимом протекании отдельных элементарных стадий сложного химического процесса. Где он применяется?
- Изложите суть теории активных столкновений и основные уравнения этой теории.
- Непрерывная случайная величина 𝑋 задана плотностью распределения 𝑓(𝑥). Требуется: а) определить коэффициент 𝑐; б) найти функцию
- Изложите суть теории активных столкновений и основные уравнения этой теории.
- Непрерывная случайная величина 𝑋 задана плотностью распределения 𝑓(𝑥). Требуется: а) определить коэффициент
- Реакция 2NO + O2 = 2NO2 протекает как реакция третьего порядка. При температуре 570 К константа скорости этой реакции равна