Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5 н раствора?
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16785 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5 н раствора?
Решение:
Определим химическое количество эквивалентов Рассчитаем молярную массу эквивалента: Масса FeCl3 равна: Ответ: 54,17 г
Похожие готовые решения по химии:
- Вычислите ЭДС при стандартных условиях гальванического элемента (-) Zn |Zn2+ || Fe2+ |Fe (+).
- Вычислить открываемый минимум ионов Ni2+, если предельное разбавление ионов Ni2+ в растворе равно 400000 мл/г
- Вычислить произведения растворимости сульфата бария при комнатной температуре.
- Вычислить рОН и рН раствора, содержащего в 1 л 3,4 г аммиака NH3 и 107 г хлорида аммония.
- При какой концентрации йодид ионов начинается выпадение осадка PbI2 из 0,01 М раствора Pb(NO3)2?
- Вычислить тепловой эффект химической реакции по стандартным теплотам образования реагирующих веществ:
- Вычислить ΔH°r, ΔS°r, ΔG°r реакций: C2H2(г) + O2(г) = CO2(г) + H2O(г)
- Реакция протекает по схеме N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли соответственно:
- Рассчитайте растворимость Sn(OH)2 в воде. Дано: ПР(Sn(OH)2) = 6,3·10-27
- а) Используя метод полурекций, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель
- Вычислите ЭДС при стандартных условиях гальванического элемента (-) Zn |Zn2+ || Fe2+ |Fe (+).
- Напишите уравнения специфических химических реакций, укажите условия проведения (рН, t, С), и внешний эффект реакций на ионы