Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
В табл. приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2. Вычислите
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
В табл. приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2. Вычислите: а) энергию активации данной реакции; б) рассчитайте константу скорости при температуре T3; в) определите степень протекания процесса (долю прореагировавшего вещества) к моменту времени t, если известна начальная концентрация вещества c0 (c0 – начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы) и порядок реакции равен молекулярности; г) определите по правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент константы скорости реакции и проверьте применимость правила. Реакция Т1,К 1 k Т2,К 2 k Т3,К t, мин С0 , кмоль/м3 2N2O = 2N2 + O2 986,0 6,72 1165,0 977 1053,2 65 1,75
Решение.
для нахождения энергии активации воспользуемся интегральной формой уравнения Аррениуса: для нахождения k3 при Т3 воспользуемся той же формулой уравнения Аррениуса: в) Константа скорости реакции второго порядка описывается выражением Степень протекания реакции равна г) Для определения температурного коэффициента скорости воспользуемся математическим выражением правило Вант – Гоффа: Проверим применимость правила Вант-Гоффа. Рассчитаем Получили близкое значение к рассчитанному по уравнению Аррениуса, поэтому правило Вант-Гоффа применимо к данной реакции в заданных условиях
Решение.
для нахождения энергии активации воспользуемся интегральной формой уравнения Аррениуса: для нахождения k3 при Т3 воспользуемся той же формулой уравнения Аррениуса: в) Константа скорости реакции второго порядка описывается выражением Степень протекания реакции равна г) Для определения температурного коэффициента скорости воспользуемся математическим выражением правило Вант – Гоффа: Проверим применимость правила Вант-Гоффа. Рассчитаем Получили близкое значение к рассчитанному по уравнению Аррениуса, поэтому правило Вант-Гоффа применимо к данной реакции в заданных условиях
Похожие готовые решения по химии:
- Классификация коллоидных систем
- Методы получения коллоидных систем. Строение коллоидных мицелл
- Какова структура мицеллы золя, если для его приготовления взяты Na2SiO3 и избыток HCl? Составьте уравнение протекающей реакции
- Коагуляция лиофобных золей электролитами. Выбор иона коагулятора. Расчет порогов коагуляции
- Дифференциальные уравнения кинетики односторонних простых реакций и их интегральные формы. Время полупревращения
- Считая порядок данной реакции равным молекулярности, найдите константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре
- Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса
- Энергия активации химической реакции
- Во сколько раз отличаются вероятности заполнения электронами состояний с энергией на выше и ниже значения химического потенциала
- Результаты измерений веса (кг.) новорожденных детей приведены в следующей таблице. Вес 1 – 1,5 1,5 – 2 2 – 2,5 2,5 – 3 3 – 3,5 3,5 – 4 4 – 4,5 4,5 – 5 Частота 1 2
- Классификация коллоидных систем
- Собственный полупроводник (германиевый) имеет при некоторойтемпературе удельное сопротивление Определить концентрацию носителей тока