Во влажном воздухе находятся две железные пластинки. Часть поверхности одной из них покрыта оловом, а часть поверхности другой – медью. Как происходит коррозия в том и другом случае? Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какие продукты при этом образуются

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №17022
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Во влажном воздухе находятся две железные пластинки. Часть поверхности одной из них покрыта оловом, а часть поверхности другой – медью. Как происходит коррозия в том и другом случае? Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какие продукты при этом образуются?

Электрохимическая коррозия металлов происходит в среде электролита (растворы кислот, щелочей, солей, влажный воздух) и может быть представлена как совокупность анодного (окисление) и катодного (восстановление) процессов.

При контакте металлов разной электрохимической активности коррозионному разрушению в первую очередь подвергается металл с наиболее отрицательной величиной электродного потенциала E0 . При этом такой металл выполняет функции анода в электрохимической системе и окисляется.

Электронное уравнение анодного процесса можно представить в общем виде:

Рассмотрим железную пластину, покрытую оловом. Из двух металлов анодом является Fe, т.к. его электродный потенциал (E0 = -0,44 В) является величиной более отрицательной, чем электродный потенциал Sn (Е0 = -0,14 В). Следовательно, в данном случае коррозионному разрушению будет подвергаться железная пластина. Анодный процесс имеет вид:

В катодном процессе при электрохимической коррозии участвуют частицы-окислители, находящиеся в электролите:

Продукты коррозии определяются результатами анодного и катодного процессов:

- в кислой среде выделяется газообразный водород и образуется соль металла-анода и кислоты, создающей среду;

- в нейтральной среде продуктом коррозии является гидроксид металлаанода (как результат взаимодействия катионов металла-анода и гидроксидионов, образующихся на катоде).

Во влажной среде протекает превращение:

В рассматриваемой в задаче системе продуктами коррозии являются: Fe(OH)3.

Рассмотрим железную пластину, покрытую медью. Из двух металлов анодом является Fe, т.к. его электродный потенциал (E0 = -0,44 В) является величиной более отрицательной, чем электродный потенциал Cu (Е0 = +0,35 В). Следовательно, в данном случае коррозионному разрушению будет подвергаться железная пластина. Анодный процесс имеет вид:

Катодный процесс::

Во влажной среде протекает превращение:

В рассматриваемой в задаче системе продуктами коррозии являются: Fe(OH)3.