Вычислите, сколько граммов кислоты (Z) содержится в 500 см3 раствора, если на титрование 25 см3 этого раствора расходуется Х см3 раствора гидроксида натрия с заданной молярной концентрацией эквивалент
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16852 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
а) Вычислите, сколько граммов кислоты (Z) содержится в 500 см3 раствора, если на титрование 25 см3 этого раствора расходуется Х см3 раствора гидроксида натрия с заданной молярной концентрацией эквивалента Y (табл.15). X,Y Гидроксид натрия Z Кислоты Концентрация, моль/дм3 Объем, см3 X Y Z 0 1 2 3 Уксусная Щавелевая Янтарная Бензойная 0,1085 0,1170 0,1250 0,1395 24,50 23,25 21,85 21,05 4 5 6 7 8 9 Винная Серная Яблочная Фталевая Азотная Соляная 0,1305 0,1460 0,1550 0,1615 0,1705 0,1825 20,15 18,75 17,55 16,45 15,90 15,10 б) Рассчитайте массу окислителя (Z) в растворе, если после его замещения на I действием избытка KI и кислоты (либо иодата калия) на титрование затрачено Х см3 раствора тиосульфата натрия с указанным титром Y (табл.16). X Окислители Тиосульфат натрия Y Титр, Т.103 ,г/см3 Объем, см3 Z Z Y X 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Na2S2O3 KBrO4 H2O2 HNO3 KClO4 MnO2 K2Cr2O7 HNO3 KMnO4 PbO2 3,226 3,971 4,716 5,212 5,957 6,701 7,446 8,190 8,935 9,679 25,00 26,50 28,00 29,50 31,00 32,50 34,00 35,50 37,00 38,50
Решение: А) По закону эквивалентов: Ответ: Б) По закону эквивалентов Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Рассчитайте величину потенциала в точке стехиометричности, начале и конце скачка на кривой титрования восстановителя (Z) с молярной концентрацией эквивалента (Y) перманганатом калия той же концентрации при различных pH (X)
- Вычислите процентное содержание элемента (Z) в навеске массой Y, если на её титрование после растворения израсходовано Х см3 раствора комплексона III c молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3
- Чему равна нормальность раствора, содержащего в 1 л 4,8059 г H2SO4?
- Чему равны нормальность и титр HNO3, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 15 мл 0,1200 н. раствора NaOH?
- Укажите рабочие растворы метода, способы их приготовления и стандартизации, условия хранения. Приведите примеры расчёта молярной концентрации эквивалента.
- Опишите способы фиксирования точки стехиометричности, применяемые индикаторы. Объясните механизм изменения окраски индикаторов. Укажите, от каких факторов зависит величина скачка на кривой титрования.
- Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания (YZ 0 - 49) или слабой кислоты (YZ 50 - 99) раствором сильной кислоты (YZ 0 - 49) или сильного основания (YZ 50 - 99). Молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ примите равными 0,1 моль/дм3
- Рассчитайте массу навески стандартного вещества (Z), необходимую для приготовления указанного объема раствора(Y) с заданной молярной концентрацией эквивалента Х
- Рассчитайте массу навески стандартного вещества (Z), необходимую для приготовления указанного объема раствора(Y) с заданной молярной концентрацией эквивалента Х
- В структуре приведённого вещества:
- Рассчитайте величину потенциала в точке стехиометричности, начале и конце скачка на кривой титрования восстановителя (Z) с молярной концентрацией эквивалента (Y) перманганатом калия той же концентраци
- Используя уравнение Лангмюра, вычислить адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела “водный раствор - воздух” при температуре для