Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Вычислите средний ионный коэффициент активности y при 298 К электролита А при концентрации m.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16726 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
- Вычислите средний ионный коэффициент активности y при 298 К электролита А при концентрации m
Решение:
Воспользуемся уравнением второго приближения теории Дебая-Хюккеля, поскольку не известна константа третьего приближения. Из задания 2 известно, что I = 0,045 моль/кг Н2О. = 0,662
Похожие готовые решения по физике:
- Этиленовый углеводород массой 7 г присоединяет 2,24 л (н.у.) бромоводорода. Определите молярную массу
- Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух никелевых пластинок, опущенных в растворы никелевой соли
- При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л. хлора (условия нормальные). Найти массу
- Определить титр гидроксида натрия по соляной кислоте, если концентрация рабочего раствора (NaOH) равна 0,05 н.
- Найдите изменение энергии Гиббса при сжатии 1 моля указанной жидкости от p1 до p2 при 0 С. Сжимаемостью жидкости
- Для реакции (см. задачу 1) вычислить изменение энергии Гиббса при стандартных условиях. Стандартные значения
- При смешении одного моля C6H5NH2 с одним молем H2 при 400 К имеет место реакция: C6H5NH2 + H2 = C6H6 + NH3.
- Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа lgK = a/T + b·lgT + c·T + d.
- Как изменяется удельная электрическая проводимость с концентрацией электролита? Приведите и объясните график зависимости.
- Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности от содержания кислоты в растворе
- Определить концентрацию свинца (мг/л), если при амперометрическом титровании 10,0 мл рабочим раствором сульфата натрия
- Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E – V и ΔE/ΔV – V и определить концентрацию метиламина