Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Для определения 8-оксихинолина исследуемый раствор кулонометрически титровали бромом, электрогенерируемым из бромида
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16707 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Для определения 8-оксихинолина исследуемый раствор кулонометрически титровали бромом, электрогенерируемым из бромида калия в присутствии серной кислоты при постоянной силе тока 6,0 мА. Конец реакции определили биамперометрически. Найти количество 8-оксихинолина (мг), если время электролиза составило 112 с, а для окисления 1 моля оксихинолина требуется 4 мг-экв брома.
Решение:
Количество 8-оксихинолина найдем с помощью законов Фарадея. оксихинолин оксихиолин Ответ:
Решение:
Количество 8-оксихинолина найдем с помощью законов Фарадея. оксихинолин оксихиолин Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности от содержания кислоты в растворе
- Построить кривые потенциометрического титрования в координатах E – V и ΔE/ΔV – V и определить концентрацию метиламина
- Определить концентрацию свинца (мг/л), если при амперометрическом титровании 10,0 мл рабочим раствором сульфата натрия
- Для хроматографического определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили
- Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке
- Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 1 моль/л аммиака
- Порцию исследуемой воды объемом 25,00 мл разбавили дистиллированной водой в мерной колбе на 500,0 мл и фотометрировали
- В две мерные колбы на 100 мл влили одинаковые объемы V сточной воды, содержащей медь
- При смешении одного моля C6H5NH2 с одним молем H2 при 400 К имеет место реакция: C6H5NH2 + H2 = C6H6 + NH3.
- Дана зависимость составов жидкой (x) и газообразной (у) фаз от температуры (Т) для бинарной жидкой системы А - В при постоянном давлении р. Составы
- Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением типа lgK = a/T + b·lgT + c·T + d.
- Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации?