Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации?

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16722
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации?

Ответ:

Диссоциация электролитов с ионной и ковалентной полярной связями протекает различно. При растворении в воде ионных соединений, например, хлорида натрия дипольные молекулы воды ориентируются вокруг ионов  и хлоридионов При этом положительные полюсы молекул воды притягиваются к хлорид-ионам отрицательные полюсы к положительным ионам Происходит взаимодействие между молекулами растворителя и ионами электролита. Этот процесс называется гидратацией и является первой стадией диссоциации. В результате него притяжение между ионами в кристаллической решетке ослабевает и кристал-лическая решетка разрушается. В раствор переходят уже гидратированные ионы т.е. ионы окружены гидратной оболочкой, состоящей из диполей воды. При растворении в воде веществ с полярной ковалентной связью, например молекул дипольные молекулы электролита взаимодействуют с дипольными молекулами воды. Под действием молекул воды происходит сильное смещение связывающих электронов в молекуле и связь становится ионной. В результате диссоциации электролита в растворе образуются гидратированные ионы/ Гидратированные оболочки (или сольватированные в случае органического растворителя) ослабляют электростатическое взаимодействие в большей или меньшей степени исходя из диэлектрической постоянной растворителя Последняя величина показывает, во сколько раз сила взаимодействия двух электрических зарядов в среде растворителя меньше, чем в вакууме. Чем больше растворителя, тем лучше происходит диссоциация. Например, диссоциация происходит легче в воде чем в этаноле или в бензоле