Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации?

Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации? Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации? Химия
Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации? Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации? Решение задачи
Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации? Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации?
Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации? Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации? Выполнен, номер заказа №16722
Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации? Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации? Прошла проверку преподавателем МГУ
Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации? Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации?  225 руб. 

Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации?

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации?

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!

Описание заказа и 38% решения ( + фото):

Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации?

Ответ:

Диссоциация электролитов с ионной и ковалентной полярной связями протекает различно. При растворении в воде ионных соединений, например, хлорида натрия дипольные молекулы воды ориентируются вокруг ионов  и хлоридионов При этом положительные полюсы молекул воды притягиваются к хлорид-ионам отрицательные полюсы к положительным ионам Происходит взаимодействие между молекулами растворителя и ионами электролита. Этот процесс называется гидратацией и является первой стадией диссоциации. В результате него притяжение между ионами в кристаллической решетке ослабевает и кристал-лическая решетка разрушается. В раствор переходят уже гидратированные ионы т.е. ионы окружены гидратной оболочкой, состоящей из диполей воды. При растворении в воде веществ с полярной ковалентной связью, например молекул дипольные молекулы электролита взаимодействуют с дипольными молекулами воды. Под действием молекул воды происходит сильное смещение связывающих электронов в молекуле и связь становится ионной. В результате диссоциации электролита в растворе образуются гидратированные ионы/ Гидратированные оболочки (или сольватированные в случае органического растворителя) ослабляют электростатическое взаимодействие в большей или меньшей степени исходя из диэлектрической постоянной растворителя Последняя величина показывает, во сколько раз сила взаимодействия двух электрических зарядов в среде растворителя меньше, чем в вакууме. Чем больше растворителя, тем лучше происходит диссоциация. Например, диссоциация происходит легче в воде чем в этаноле или в бензоле Каково влияние природы растворителя на процесс диссоциации?