Известно, что многие металлы образуют ряды соединений с разной степенью окисления. Для заданного металла (по вариантам) напишите электронную формулу атома, определите все возможные степени окисления,

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16786
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Известно, что многие металлы образуют ряды соединений с разной степенью окисления. Для заданного металла (по вариантам) напишите электронную формулу атома, определите все возможные степени окисления, составьте формулы оксидов и гидроксидов в этих степенях окисления. Каков характер этих соединений? Как изменяются кислотно-основные свойства  соединений одного и того же элемента с увеличением степени окисления? Проявляют ли эти соединения окислительно-восстановительные свойства? Ответ подтвердите уравнениями реакций. № варианта Заданный металл 8 Железо

Ответ: Электронная формула железа:  . Для железа наиболее характерны степени окисления +2 и +3. Соединения железа со степень окисления железа +2 малоустойчивы и легко окисляются до производных железа (III). Оксид железа (II)  проявляет преимущественно основные свойства. В воде не растворяется, легко растворяется в неокисляющих кислотах: . Проявляет восстановительные свойства: . Гидроксид железа (II)  в свежеосажденном виде имеет сероватозеленую окраску, в воде не растворяется, при температуре выше  разлагается, быстро темнеет вследствие окисления: . Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных, легко реагирует с неокисляющими кислотами: . Взаимодействует с концентрированными растворами щелочей при нагревании с образованием тетрагидроксоферрата (II): . Проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с азотной или концентрированной серной кислотой образуются соли железа (III): . Степень окисления +3 более характерна для железа. Оксид железа (III)  проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами: . С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты: . Проявляет окислительные и восстановительные свойства. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства: , В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI): . Гидроксид железа (III)  – кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами: . Реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов (III): , при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты: , В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):