Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж

Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж Химия
Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж Решение задачи
Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж
Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж Выполнен, номер заказа №17003
Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж Прошла проверку преподавателем МГУ
Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж  245 руб. 

Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!
Описание заказа и 38% решения ( + фото):

Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж/(К∙моль) в) U(к) + 2ВаF2(к) = UF4(к) + 2Ва(к); ΔS° = 32 Дж/(К∙моль) На основании этих данных укажите преимущественное направление самопроизвольного протекания этих реакций в изолированной системе.

Ответ:

Изменение энтропии является критерием возможности самопроизвольного протекания химического процесса в изолированной системе: если  – в системе самопроизвольно протекает прямая реакция; если  – система находится в состоянии равновесия; если  – в системе самопроизвольно протекает обратная реакция. а)  – в системе самопроизвольно протекает реакция. б)  – в системе самопроизвольно протекает реакция. в)  – в системе самопроизвольно протекает реакция

Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж

Известны значения энтропии для следующих реакций: 247 а) 2ZnS(к) + 3О2(г) = 2ZnО(к) + 2SО2(г); ΔS° = - 147 Дж/(К∙моль) б) СuСl2(к) + Н2О(г) = СuО(т) + 2НСl(г); ΔS° = + 120 Дж

Похожие готовые решения по химии: