Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
К раствору, содержащему глюкозу, добавлено 25 мл 0,1 н. стандартного раствора йода и раствор КОН. Смесь выдержана в затемненном месте, добавлена соляная
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16875 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
К раствору, содержащему глюкозу, добавлено 25 мл 0,1 н. стандартного раствора йода и раствор КОН. Смесь выдержана в затемненном месте, добавлена соляная кислота для создания среды. На титрование избытка йода затрачено 8,05 мл 0,05 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу глюкозы в пробе.
Решение:
Йод вступает в реакцию с глюкозой и тиосульфатом натрия, потому по закону эквивалентов получаем: Масса глюкозы: ответ: 0,18 г
Похожие готовые решения по химии:
- Серебряный электрод и насыщенный каломельный электрод погрузили в 100 мл раствора с неизвестной концентрацией ионов серебра установили, что потенциал равен 0,4 В
- Определить концентрацию хлорида аммония в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,0500 н раствором нитрата ртути (1) получили V(Hg2(NO3)2, мл
- В навеске органического соединения массой 2,299 мг кислород перевели в СО2. Его растворили в ячейке и определили ∆ж = 250∙106 См. Содержание кислорода, мкг 200 400 600 800 1000 ∆ж∙106, См 80 150 220 285 355 Вычислить
- Молярный коэффициент погашения продукта взаимодействия железа (3) с фенантролином при 530 нм равен 22400 л/(моль∙см). во сколько раз нужно сконцентрировать дистилированную воду, если фотометрирование проводят
- Напишите уравнения реакций, лежащих в основе определения примесей йодноватой кислоты, тиосульфатов, сульфитов и цианидов в калия иодиде
- Напишите на латинском языке состав лекарственной формы: Калия иодида Натрия гидрокарбоната по 0,4 Воды 20,0 Предложите методики качественного и количественного анализ
- Раствор SnCl2 оттитрован раствором бихромата калия на 60%. Вычислить потенциал раствора.
- Вычислить массу Na2S2O3∙5H2O, необходимую для приготовления 2 л раствора, 1 мл которого эквивалентен 0,0165 г Cu2+
- Образуется ли осадок карбоната кальция при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и карбоната калия, если их исходные
- Приведите уравнения реакций количественного определения ингредиентов лекарственной формы: Атропина сульфата 0,1 г Натрия хлорида 0,08 г Воды очищенной
- Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2.
- Даны четыре занумерованные пробирки с растворами следующих веществ: азотная кислота, нитрат серебра, хлорид натрия, фосфат натрия