Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
В навеске органического соединения массой 2,299 мг кислород перевели в СО2. Его растворили в ячейке и определили ∆ж = 250∙106 См. Содержание кислорода, мкг 200 400 600 800 1000 ∆ж∙106, См 80 150 220 2
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16875 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
В навеске органического соединения массой 2,299 мг кислород перевели в СО2. Его растворили в ячейке и определили ∆ж = 250∙106 См. Содержание кислорода, мкг 200 400 600 800 1000 ∆ж∙106, См 80 150 220 285 355 Вычислить массовую долю кислорода.
Решение:
Построим градуировочный график. По графике определили, что содержание кислорода в анализируемом растворе равно 680 мкг или 0,680 мг. Массовая доля кислорода в образце: Ответ: 29,58 %
Похожие готовые решения по химии:
- Молярный коэффициент погашения продукта взаимодействия железа (3) с фенантролином при 530 нм равен 22400 л/(моль∙см). во сколько раз нужно сконцентрировать дистилированную воду, если фотометрирование проводят
- При определении титана навеску стали 0,5382 г растворили, объем раствора довели до 50 мл. Затем аликвоты по 20мл собрали в колбы на 50 мл. в одну из них добавили навеску соли титана
- Навеску 0,0763 г, содержащую смесь диметиланилина и мнитроанилина, растворили в безводной уксусной кислоте и оттитровали фотометрически уксуснокислым раствором 0,0800 н хлорной кислоты
- Для хроматографического определения никеля на бумаге с раствором диметиоглиоксима, приготовил три стандартных раствора. Навеску гексагидрата хлорида никеля
- Вычислить массу Na2S2O3∙5H2O, необходимую для приготовления 2 л раствора, 1 мл которого эквивалентен 0,0165 г Cu2+
- К раствору, содержащему глюкозу, добавлено 25 мл 0,1 н. стандартного раствора йода и раствор КОН. Смесь выдержана в затемненном месте, добавлена соляная
- Серебряный электрод и насыщенный каломельный электрод погрузили в 100 мл раствора с неизвестной концентрацией ионов серебра установили, что потенциал равен 0,4 В
- Определить концентрацию хлорида аммония в растворе (г/л), если при потенциометрическом титровании 20,0 мл раствора 0,0500 н раствором нитрата ртути (1) получили V(Hg2(NO3)2, мл
- Для реакции: H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г) составьте кинетическое уравнение; составьте выражение для константы равновесия
- Определите изменение энтропии при протекании реакции при стандартных условиях. 2N2 + 6H2O
- Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в стpоке табл.6, соответствующей
- Молярный коэффициент погашения продукта взаимодействия железа (3) с фенантролином при 530 нм равен 22400 л/(моль∙см). во сколько раз нужно сконцентрировать дистилированную воду, если фотометрирование