Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки.

Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Химия
Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Решение задачи
Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки.
Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Выполнен, номер заказа №16722
Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Прошла проверку преподавателем МГУ
Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки.  225 руб. 

Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки.

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки.

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!

Описание заказа и 38% решения ( + фото):

Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки. 

Ответ:

Потенциометрические методы основаны на измерении разности потенциалов индикаторного электрода и электрода сравнения или, точнее, электродвижущих сил (ЭДС) различных цепей, поскольку экспериментально измеряется именно ЭДС, являющаяся разностью потенциалов. Равновесный потенциал индикаторного электрода связан с активностью и концентрацией веществ, участвующих в электродном процессе, уравнением Нернста:  универсальная газовая постоянная, равная абсолютная температура; постоянная Фарадея число электронов, принимающих участие в электродной реакции; аокис, авосстактивности соответственно окисленной и восстановленной форм редокссистемы. Подставляя и числовые значения констант в уравнение, получаем: Методы прямой потенциометрии основаны на применении уравнения Нернста для нахождения активности или концентрации участника электродной реакции по экспериментально измеренной ЭДС цепи или потенциалу электрода. Наибольшее распространение среди прямых потенциометрических методов получил метод определения но создание в последнее время надежно работающих ионоселективных электродов значительно расширило практические возможности прямых методов. Показатель измеряют и методом потенциометрического титрования. [1] Для определения чаще всего используют стеклянный электрод. Основными достоинствами стеклянного электрода являются простота работы, быстрое установление равновесия и возможность определения в окислительно-восстановительных системах. К недостаткам относятся хрупкость материала электрода и сложность работы при переходе к сильнощелочным и сильнокислым растворам. Кроме концентрации ионов водорода, прямым потенциометрическим методом с ионоселективными электродами можно определить содержание нескольких десятков различных ионов. Потенциометрическое титрование основано на определении точки эквивалентности по результатам потенциометрических измерений. Вблизи точки эквивалетности происходит резкое изменение (скачок) потенциала индикаторного электрода. Так же, как и в других титриметрических методах, реакции потенциометрического титрования должны протекать строго стехиометрически, иметь высокую скорость и идти до конца. Для потенциометрического титрования собирают цепь из индикаторного электрода в анализируемом растворе и электрода сравнения. В качестве электродов сравнения чаще всего используют каломельный или хлорсеребряный электроды. Тип применяемого индикаторного электрода при потенциометрическом титровании зависит от свойств титриметрической смеси и ее взаимодействия с электродом. В кислотно-основном титровании используют стеклянный электрод, в окислительно-восстановительном - инертный (платиновый) электрод или электрод, обратимый по отношению к одному из ионов, содержащихся в титриметриметрической смеси; в осадительном – серебряный электрод; в комплексонометрическом - металлический электрод, обратимый к титруемому иону металла. Основными достоинствами метода потенциометрического титрования являются высокая точность и возможность проводить определения в разбавленных растворах, в мутных и окрашенных средах, а также определять несколько веществ в одном растворе без предварительного разделения. Значительно расширяется область практического применения потенциометрического титрования при использовании неводных растворителей. Они позволяют анализировать многокомпонентные системы, которые в водном растворе определить не удается, провести анализ веществ, нерастворимых или разлагающихся в воде, и т. д. Потенциометрическое титрование легко может быть автоматизировано. Промышленность выпускает несколько типов автотитраторов, использующих потенциометрические датчики. К недостаткам потенциометрического титрования можно отнести не всегда быстрое установление потенциала после добавления титранта и необходимость во многих случаях проводить при титровании большое количество отсчетов. В потенциометрическом анализе основными измерительными приборами являются потенциометры различных типов. Они предназначены для измерения ЭДС электродной системы. Так как ЭДС зависит от активности соответствующих ионов в растворе, многие потенциометры позволяют непосредственно измерять также величину отрицательный логарифм активности иона Такие потенциометры в комплекте с соответствующим ионоселективным электродом носят название иономеров. Если потенциометр и электродная система предназначены для измерения активности только водородных ионов, прибор называется метром. Потенциометрические измерения относят к группе неразрушающих способов контроля, и анализируемый раствор может быть использован для дальнейших исследований. Погрешность определения при прямом потенциометрическом измерении составляет при проведении потенциометрического титрования Интервал определения содержания компонентов потенциометрическим методом в различных природных и промышленных объектах – в пределах от для стеклянных электродов, и от определяемого иона для других типов ионоселективных электродов. К недостаткам метода следует отнести невозможность его применения для непрерывного контроля, а также то, что в ряде случаев им нельзя определять малые концентрации.Объяснить сущность потенциометрического метода анализа, его достоинства и недостатки.