Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах арсин и бромид натрия

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16962
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах арсин и бромид натрия. В случае полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной (полярной или неполярной) связи постройте электронные схемы молекул (теория Льюиса) и определите кратность связи, постройте схемы перекрывания электронных орбиталей (метод ВС) и определите геометрическую форму молекулы.

Решение:

Электроотрицательность (EN) характеризует способность атомов элементов к смещению электронной плотности. В периоде системы элементов Д. И. Менделеева она возрастает слева направо, в подгруппе убывает сверху вниз (для s- и p-элементов). Тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная), образующейся в результате взаимодействия атомов А и В, можно установить по величине разности электроотрицательностей EN этих атомов:  - если она равна (или близка к) нулю, то электронная плотность распределена симметрично между атомами, химическая связь является неполярной ковалентной; такая связь наиболее характерна для молекул, образованных атомами одного и того же элемента.  - если она не равна нулю, но невелика (взаимодействуют атомы элементов-неметаллов), химическая связь относится к типу полярной ковалентной; при этом электронная плотность смещается от менее электроотрицательного атома А (положительный полюс А + ) к более электроотрицательному В (отрицательный полюс В - ). 35  - если она крайне велика (во взаимодействие вступают атом элемента А-типичного металла и атом элемента В-типичного неметалла), происходит передача электронов от менее электроотрицательного атома (он превращается в положительно заряженный ион А m+) к более электроотрицательному атому ( он превращается в отрицательно заряженный ион В n- ). Процесс передачи электронов можно отобразить с помощью уравнений:  Электростатическое притяжение между разноименно заряженных ионов называют ионной связью. Для рассматриваемых в задаче веществ: 1.) разность электроотрицательностей атомов элементов As и H различна, т.к. один из них неметалл, а второй неметалл, 2.) разность электроотрицательностей атомов элементов Na и Br крайне различна, т.к. один из них металл, а второй неметалл, поэтому типы химической связи: в этих веществах: 1.) ковалентная полярная 2.) ионная В случае ионной связи (вещество NaBr) уравнения переходов нейтральных атомов в ионы: Na0 – 1e = Na+ Br0 + 1e = BrВ случае ковалентной связи необходимо представить электронную схему молекулы (теория Льюиса) и схему перекрывания электронных орбиталей (метод ВС).