Для реакций: 1) H2C2O4 + KClO3 → K2CO3+ CO2+ ClO2 + H2O 2) NH4NO2 → N2 + H2O Составьте уравнения методом электронного баланса
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16962 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Для реакций: 1) H2C2O4 + KClO3 → K2CO3+ CO2+ ClO2 + H2O 2) NH4NO2 → N2 + H2O Составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы данных окислительновосстановительных реакций.
Решение
Окислительно-восстановительные реакции характеризуются переходом электронов от одного вещества (восстановителя) к другому (окислителю). Для ответов на вопросы задачи вычислим степени окисления атомов, входящих в состав приведенных в уравнении реакции веществ, руководствуясь следующими правилами: - степени окисления атомов в простых веществах (построенных из атомов одного и того же элемента) принимаются равными нулю; - степень окисления атома водорода в соединениях с неметаллами равна +1; 50 - степень окисления атома кислорода в большинстве его соединениях равна -2 (к исключениям из правила относятся, например, пероксиды типа H2O2, в которых степень окисления атома О равна -1); - степени окисления типичных металлов (I,II,III группы главные подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева, кроме бора) в их соединениях постоянны и численно равны номеру группы, т.е. +1, +2, +3, соответственно; - алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю, в сложном ионе - заряду иона. Запишем вычисленные степени окисления над символами элементов в уравнении реакции: Для составления электронных уравнений выпишем атомы элементов, изменившие свои степени окисления, и укажем число электронов, отдаваемое или принимаемое атомами для осуществления такого изменения степеней окисления: первая реакция:
Похожие готовые решения по химии:
- Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное
- Какой из металлов разрушается? Почему? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита MgCl2? Приведите уравнение диссоциации электролита
- Расположите соединения в ряд по увеличению их кислотности: вода, п-хлорфенол, 2-метилбутанол, муравьиная кислота
- Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах арсин и бромид натрия
- Вычислите стандартные величины H 0 298, S 0 298 и G 0 298 для реакции: H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г) Объясните знак изменения энтальпии
- Для реакции: H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г) составьте кинетическое уравнение; составьте выражение для константы равновесия
- Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в стpоке табл.6, соответствующей
- При 0 оC давление пара эфира составляет 2465 Па Найти для той же температуры: а) давление пара 5 % раствора анилина в эфире; б) давление пара 10%-го раствора бензойной кислоты в эфире
- Сколько граммов NaOH требуется для нейтрализации 280 г 7%-го раствора H2SO4
- Какой из металлов разрушается? Почему? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов
- Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное