Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16962
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. Вычислите концентрацию раствора электролита или ЭДС.

Решение

Гальванический элемент - это электрохимическая система, в которой энергия окислительно-восстановительной реакции трансформируется в электрическую энергию, т.е. такая система служит в качестве химического источника тока. Анодный процесс заключается в окислении металла, характеризующегося более отрицательной величиной электродного потенциала Е0 , в катодном процессе участвует частица-окислитель, присутствующая в катодном электролите. Для металлов, приведенных в условии задачи: Е 0 (Mn2+/Mn) = -1,185 В, Е 0 (Cu2+/Cu) = +0,338 В, (таблицу стандартных электродных потенциалов см. ДОТ_Химия_2.2. Опорный конспект_Справочные материалы) ; Более отрицательной величиной электродного потенциала характеризуется металл Mn, поэтому именно он и будет участником анодного процесса. Металл анода окисляется, что можно представить в виде электронного уравнения вида: Ме0 – m e - = Mem+ Для данного металла:  Катодный процесс заключается в восстановлении катионов металла, входящих в состав соли – электролита катода. Соответствующее электронное уравнение имеет вид:  Для системы, описанной в условии задачи:    Электрохимическая схема - это условная запись, в которой представлена информация о аноде и катоде с указанием металлов, состава электролитов, а также особенностях конструкции данного гальванического элемента: