Какой из металлов разрушается? Почему? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16962 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Как протекает электрохимическая коррозия в .......................... среде при контакте металлов ......... и .......... ? Какой из металлов разрушается? Почему? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие продукты коррозии образуются? 169. Одно из свинцовых изделий имеет никелевое покрытие, а другое – серебряное покрытие. Как происходит коррозия каждого из них во влажном воздухе при нарушении целостности покрытия? Приведите электронные уравнения анодных и катодных процессов, укажите состав коррозионных продуктов.
Решение
Электрохимическая коррозия металлов происходит в среде электролита (растворы кислот, щелочей, солей, влажный воздух) и может быть 57 представлена как совокупность анодного (окисление) и катодного (восстановление) процессов. При контакте металлов разной электрохимической активности коррозионному разрушению в первую очередь подвергается металл с наиболее отрицательной величиной электродного потенциала E0 . При этом такой металл выполняет функции анода в электрохимической системе и окисляется. Электронное уравнение анодного процесса можно представить в общем виде: 1) Пара Ni-Pb. Из двух металлов, представленных в условии задачи, анодом является Ni, т.к. его электродный потенциал В) является величиной более отрицательной, чем электродный потенциал В). Следовательно, в данном случае коррозионному разрушению будет подвергаться металл Ni. Анодный процесс имеет вид: катодном процессе при электрохимической коррозии участвуют частицы-окислители, находящиеся в электролите:
Похожие готовые решения по химии:
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита MgCl2? Приведите уравнение диссоциации электролита
- Расположите соединения в ряд по увеличению их кислотности: вода, п-хлорфенол, 2-метилбутанол, муравьиная кислота
- Расположите следующие соединения по возрастанию основности, приведите пояснения. Для самого сильного основания напишите реакции
- Получите фенол, исходя из а) анилина, б) бензолсульфокислоты, в) кумола, г) иодбензола
- Для реакции: H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г) составьте кинетическое уравнение; составьте выражение для константы равновесия
- Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в стpоке табл.6, соответствующей
- Для реакций: 1) H2C2O4 + KClO3 → K2CO3+ CO2+ ClO2 + H2O 2) NH4NO2 → N2 + H2O Составьте уравнения методом электронного баланса
- Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное
- Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное
- Для реакций: 1) H2C2O4 + KClO3 → K2CO3+ CO2+ ClO2 + H2O 2) NH4NO2 → N2 + H2O Составьте уравнения методом электронного баланса
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита MgCl2? Приведите уравнение диссоциации электролита
- Объясните сущность явления компартментализации и его значение для живых систем