Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
При некоторой температуре в системе 2C2H6(г) + 7O2(г) = 4СО2(г) + 6Н2О(г) равновесные концентрации С2Н6, О2 и СО2 составили соответственно
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16857 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
При некоторой температуре в системе 2C2H6(г) + 7O2(г) = 4СО2(г) + 6Н2О(г) равновесные концентрации С2Н6, О2 и СО2 составили соответственно 0,22, 1,34 и 0,57 моль/л. Рассчитать К реакции. Дано: [C2H6] = 0,22 моль/л [O2] = 1,34 моль/л [CO2] = 0,57 моль/л К - ?
Решение:
Определим равновесную концентрацию воды. По уравнению реакции составим пропорцию: Константа равновесия равна: Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Записать термохимическое уравнение реакции горения одного моля пропана С3Н8(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько
- Для реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) при 800 0С рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса
- Какое количество теплоты выделится при охлаждении 1 моля водорода от 70 до 20 0С при постоянном давлении? Дано: n(H2) = 1 моль t1 = 70 0C t2 = 20 0C С = 14270 Дж
- Определите коэффициент поверхностного натяжения ртути, если при погружении в нее трубки диаметром 0,5∙10-3 м. Ртуть опускается в трубке на 2,5∙10-2 м. Дано
- В закрытом сосуде вместимостью 0,6 м3 находится при 0 0С смесь, состоящая из 0,2 кг СО2, 0,4 кг О2 и 0,15 кг СН4. Вычислите а) общее давление смеси б) парциальное
- Рассчитайте изменение константы скорости реакции, имеющей энергию активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 К. Дано
- В реакции 2-го порядка А + В = Д начальные концнтрации веществ А и В равны, соответственно, 2,0 моль/л и 3,0 моль/л. Скорость реакции равна 1,2∙10- 3 моль
- Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ∆Н = 92,59 кДж Как надо изменить: а) температуру
- Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ∆Н = 92,59 кДж Как надо изменить: а) температуру
- Найти K реакции 2NO2 = N2O4, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л
- Найти наибольшую и наименьшую длину волны во второй инфракрасной серии спектра водорода. Дано: 𝑛 = 4 𝑍 = 1; 𝜆𝑚𝑖𝑛- ? 𝜆𝑚𝑎𝑥?
- Молярная масса эквивалента металла 9,0 г/моль. Сколько кислорода (г, л) потребуется для окисления 16,2 г