В реакции 2-го порядка А + В = Д начальные концнтрации веществ А и В равны, соответственно, 2,0 моль/л и 3,0 моль/л. Скорость реакции равна 1,2∙10- 3 моль
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16857 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
В реакции 2-го порядка А + В = Д начальные концнтрации веществ А и В равны, соответственно, 2,0 моль/л и 3,0 моль/л. Скорость реакции равна 1,2∙10- 3 моль/(л∙с) при [A] = 1,5 моль/л. Рассчитайте константу скорости и скорость реакции при [B] = 1,5 моль/л. Дано: С(А) = 2,0 моль/л С(В) = 3,0 моль/л w = 1,2∙10-3 моль/(л∙с) [A] = 1,5 моль/л [B] = 1,5 моль/л k - ? w - ?
Решение.
По закону действующих масс: . По уравнению реакции определяем, что к моменту времени, когда , прореагировало по веществ A и B, поэтому . Константа скорости равна: л/(моль∙с). К моменту времени, когда , прореагировало по веществ A и B, поэтому. Скорость реакции равна: моль/(л∙с). Ответ:
Похожие готовые решения по химии:
- Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ∆Н = 92,59 кДж Как надо изменить: а) температуру
- При некоторой температуре в системе 2C2H6(г) + 7O2(г) = 4СО2(г) + 6Н2О(г) равновесные концентрации С2Н6, О2 и СО2 составили соответственно
- Записать термохимическое уравнение реакции горения одного моля пропана С3Н8(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько
- Для реакции СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) при 800 0С рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса
- Используя ряд СЭП, сопоставьте свойства соединений железа в реакциях: FeSO4 + HNO3(разб) = FeCl3 + H2O2 = Fe2O3 + NaNO3 + NaOH
- При 27 0С и давлении 720 мм рт ст объем газа равен 5 л. Какой объем займет это же количество газа при 39 0С и давлении 104 кПа? Дано: Т1 = 27 0С = 300 К Р1 = 720 мм
- В закрытом сосуде вместимостью 0,6 м3 находится при 0 0С смесь, состоящая из 0,2 кг СО2, 0,4 кг О2 и 0,15 кг СН4. Вычислите а) общее давление смеси б) парциальное
- Рассчитайте изменение константы скорости реакции, имеющей энергию активации 191 кДж/моль при увеличении температуры от 330 до 400 К. Дано
- Каково значение ЕА некоторой реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К?
- Произведено n наблюдений над непрерывной случайной величиной x. Диапазон изменения величины х разбит на 8 отрезков. Отрезки и число
- Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ∆Н = 92,59 кДж Как надо изменить: а) температуру
- Найти K реакции 2NO2 = N2O4, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л