Приведите обоснование и напишите уравнения реакций. в титриметрических методах анализа для анализируемого

Приведите обоснование и напишите уравнения реакций. в титриметрических методах анализа для анализируемого вещества рассчитайте факторы эквивалентности, приведите формулу для расчёта его нормальности и титра по результатам титрования.  

Ответ:

Качественный анализ сульфата цинка необходимо проводить по двум ионам: катиону цинка и сульфат-иону. Цинк. 1. Растворы солей цинка образуют с сульфид-ионом осадок цинка сульфида белого цвета, легко растворимый в разведенной кислоте хлороводородной и нерастворимый в кислоте уксусной:  С гексацианоферрат(II)-ионом соли цинка образуют белый студенистый осадок гексацианоферрат(II) цинка, калия, нерастворимый в разведенной кислоте хлороводородной: Сульфат ион. 1. Сульфаты с растворимыми солями бария дают белый осадок нерастворимый в кислотах и щелочах:  Реакция с катионами свинца или кальция. Наблюдается выпадение белого осадка.  Количественный анализ можно провести методом комплексонометрии. Метод комплексонометрии основан на реакции образования при  прочных внутрикомплексных соединений полиаминокарбоновых кислот с ионами: Титрование ведут в присутствии аммиачного буферного раствора  Индикатор – кислотный хром темно-синий. Кислотный хром темно-синий (индикатор) образует с катионом цинка хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение. При титровании Трилоном Б этот комплекс разрушается, и образуется более прочный, как правило, бесцветный, комплекс цинка с Трилоном Б. При этом выделяется свободный индикатор. Таким образом, цвет раствора после точки эквивалентности соответствует цвету свободного индикатора при данном значении рН. Трилон Б связывается с катионами металла, имеющими заряд от 2 до 4, и в любом случае  Расчет титра:  По закону эквивалентов:  Получаем формулу для определения нормальности раствора хлорида кальция (объем необходимо подставлять в миллилитрах):  Титр по результатам титрования определяется по формуле: