Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3+/Fe2+
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16977 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3+/Fe2+, если [Fe3+] = 0,001 моль/л; [Fe2+ ] = 0,1 моль/л.Дано: [Fe3+] = 0,001 моль/л [Fe2+] = 0,1 моль/л, E(Fe3+/Fe2+) - ?
Решение:
По уравнению Нернста при 298 К.
Ответ: 0,652 В
Похожие готовые решения по химии:
- Способы приготовления стандартных и стандартизованных титрованных растворов (рассмотреть на примерах
- Дать определение терминам: титрование, скачок титрования, точка эквивалентности
- Варианты титрования: прямое, обратное, заместительное, реверсивное. Примеры
- Индикаторы метода комплексонометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов
- Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации
- Вычислить ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов
- Рассчитать ПР осадка, если растворимость гидроксида магния равна
- Образуется ли осадок гидроксида меди (II) при смешивании 0,1 моль/дм3 раствора сульфата
- Образуется ли осадок гидроксида меди (II) при смешивании 0,1 моль/дм3 раствора сульфата
- При бромировании бензола в присутствии бромида железа (III) получен бромоводород, который пропустили через избыток раствора нитрата серебра
- При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г
- Приведите формулы, латинские, химические названия оксациллина, карбенициллина, цефалексина, цефалотина