Варианты титрования: прямое, обратное, заместительное, реверсивное. Примеры
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16977 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Варианты титрования: прямое, обратное, заместительное, реверсивное. Примеры.
Ответ:
При прямом титровании определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Например, титрование кислоты основанием. В случае обратного титрования используют 2 титрованных рабочих раствора: основной и вспомогательный. Сначала к анализируемому раствору добавляют заведомо известный избыток одного титрованного раствора, а затем не вступивший в реакцию остаток этого раствора оттитровывают другим стандартным раствором. Метод используется когда: - прямое титрование невозможно; - анализируемое вещество малорастворимо; - анализируемое вещество неустойчиво. Пример. Определение хлорид-ионов в растворах. При титровании заместителя или титровании по замещению к определяемому веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию. Один из продуктов взаимодействия оттитровывают рабочим раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют избыток KI. Происходит реакция. Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия. Существует еще так называемое реверсивное титрование, при котором стандартный раствор реагента титруют анализируемым раствором.Например, нитриты легко разлагаются кислотами с образованием оксидов азота. Поэтому, чтобы избежать потерь при определении нитритов, приходится применять обратный порядок титрования (реверсивное титрование). Подкисленный раствор перманганата калия титруют нейтральным раствором нитрита. При этом нитрит, попадая в раствор KMnO4, практически мгновенно окисляется до нитрата, и оксида азота не образуется. Титрование проводят до обесцвечивания раствора.
Похожие готовые решения по химии:
- Индикаторы метода комплексонометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов
- Нитритометрическое окислительное и восстановительное титрование. Примеры определения окислителя и восстановителя
- Количественный химический анализ соединения Соединение: сульфат меди (II) Количественное определение
- Рассчитать навеску бромата калия, необходимую для приготовления 1,00 дм3 раствора
- Образуется ли осадок гидроксида меди (II) при смешивании 0,1 моль/дм3 раствора сульфата
- Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3+/Fe2+
- Способы приготовления стандартных и стандартизованных титрованных растворов (рассмотреть на примерах
- Дать определение терминам: титрование, скачок титрования, точка эквивалентности
- Учитывая следующие данные, определите производственную мощность предприятия, если на производство одной
- Приведите методику (ФС) и уравнения реакций гравиметрического количественного определения хинина (Q) сульфата
- Индикаторы метода комплексонометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов
- Дайте определение понятия "Удельное вращение". Напишите формулу ампициллина натриевой соли. Рассчитайте удельное вращение