Нитритометрическое окислительное и восстановительное титрование. Примеры определения окислителя и восстановителя
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16977 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Нитритометрическое окислительное и восстановительное титрование. Примеры определения окислителя и восстановителя.
Ответ:
Нитритометрическое титрование это вид окислительновосстановительного титрования, где титрантом служит раствор нитрита натрия. В кислой среде NaNO2 вступает в реакцию с органическими ароматическими аминами, образуя диазосоединения. Реакция диазотирования проходит медленно, для ускорения в реакционную смесь добавляют KBr. Стандартизацию раствора NaNO2 проводят по сульфаниловой кислоте. Сульфаниловая кислота реагирует с нитритом натрия в кислой среде с образованием диазосоединения. Конец титрования определяют либо потенциометрически, либо визуально индикаторным методом в присутствии индикатора - смеси тропеолина 00 с метиленовым синим или нейтрального красного. Стандартизованный раствор нитрита натрия хранят в темном месте в сосудах из темного стекла с притертыми пробками. Аналогично готовят, стандартизируют и хранят 0,05 моль/л раствор нитрита натрия. Нитритометрическое титрование применяется для определения как неорганических веществ - олова (II), мышьяка(III), железа(II), гидразина и его производных, так и - особенно- в количественном анализе органических соединений, содержащих первичную или вторичную ароматическую аминогруппу. Так, нитритометрическое определение железа(II) основано на реакции. Титрование ведут в присутствии комплексона ЭДТА, который связывает образующееся железо(III) в устойчивый комплексонат, смещая равновесие вправо и тем самым увеличивая полноту протекание реакции.
Похожие готовые решения по химии:
- Количественный химический анализ соединения Соединение: сульфат меди (II) Количественное определение
- Рассчитать навеску бромата калия, необходимую для приготовления 1,00 дм3 раствора
- Навеску 0,6000 г химически чистой щавелевой кислоты растворили в воде
- На титрование 7,00 см3 пероксида водорода израсходовано 8,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора
- Способы приготовления стандартных и стандартизованных титрованных растворов (рассмотреть на примерах
- Дать определение терминам: титрование, скачок титрования, точка эквивалентности
- Варианты титрования: прямое, обратное, заместительное, реверсивное. Примеры
- Индикаторы метода комплексонометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов
- Приведите уравнения реакций количественного определения ингредиентов лекарственной формы: Атропина сульфата
- Для заданного метаболического процесса определите тип (анаболический, катаболический, центральный)
- Фирма действует в долгосрочном периоде. Используя теорию предельного продукта, определите
- Исходя из структурных особенностей (функциональные группы, наличие хромофоров, асимметрических атомов углерода и т.д.), приведите возможные