Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Сформулируйте второе начало термодинамики. Что такое энтропия? Как вычисляется изменение энтропии в равновесном изотермическом процессе
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Сформулируйте второе начало термодинамики. Что такое энтропия? Как вычисляется изменение энтропии в равновесном изотермическом процессе? 2. Что такое свободная энергия? По изменению какой из этих функций состояния можно судить о самопроизвольности протекания химической реакции? 3. Для стандартного состояния (давление 105 Па и температура 298 К) найдите изменение энтропии и свободной энергии. Может ли эта реакция в данных условиях протекать самопроизвольно? № задачи Процесс Тепловой эффект (∆Н), Дж/моль 133 N2 + O2 → 2NO 182,54·103
Ответ:
Второе начало термодинамики: – теплота сама собой не может переходить от тела с меньшей температурой к телу с большей температурой (формулировка Р. Клаузиуса); – невозможен вечный двигатель второго рода, то есть такой периодический процесс, единственным результатом которого было бы превращение теплоты в работу вследствие охлаждения одного тела (формулировка Томсона). Энтропия – мера неупорядоченности системы. В равновесном изотермическом процессе изменение энтропии определяется по формуле: 2. Направление, в котором самопроизвольно протекает физикохимический процесс, определяется совместным действием двух противоположных факторов: стремлением системы к переходу в состояние, характеризующееся минимальной внутренней энергией или энтальпией; - стремлением системы к увеличению беспорядка. Функцией системы, учитывающей действие двух названных факторов, является изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) и изохорно-изотермический потенциал (свободная энергия Гельмгольца). Свободная энергия Гиббса G характеризует процессы, протекающие при Свободная энергия Гельмгольца F характеризует процессы, протекающие при Таким образом, свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца являются критериями самопроизвольно протекающих процессов. При процессы самопроизвольно протекают в том направлении, в котором а при в направлении, в котором Рассчитаем изменение энтропии и свободной энергии реакции Справочные данные: Рассчитаем изменение энтропии: Рассчитаем изменение свободной энергии Гиббса при реакция не может протекать самопроизвольно при
Похожие готовые решения по химии:
- В чем сущность фотосинтеза? Какова роль хлорофилла в этом процессе? Из каких стадий состоит этот фотохимический процесс
- Что называется осмосом? Сформулируйте закон Вант-Гоффа и приведите его математическое выражение
- Какие вещества называют поверхностно-активными (ПАВ)? Каковы характерные особенности в строении их молекул
- Что такое растворы ВМС? В каком случае растворы ВМС являются истинными растворами, и в каких условиях образуют коллоидные растворы
- В чем заключается явление таутомерии? Напишите таутомерные формы фруктозы, подчеркните гликозидный гидроксил
- Аминоспирты, их представители и биологическая роль. Напишите формулы холина и ацетилхолина
- Полипептиды, их биологическая роль. Напишите уравнения реакций образования дипептида из триптофана и аланина
- Пиримидиновые основания (тимин, урацил, цитозин). Их строение и биологическая роль
- В образце синтезированных наночастиц золота диаметр частиц распределен приблизительно нормально, со средним арифметическим х и со средним
- Производные андростана (андрогенные вещества): тестостерон, андростерон. Химические свойства стероидов, обусловленные функциональными
- Что называется осмосом? Сформулируйте закон Вант-Гоффа и приведите его математическое выражение
- В чем сущность фотосинтеза? Какова роль хлорофилла в этом процессе? Из каких стадий состоит этот фотохимический процесс