Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения

Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения Химия
Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения Решение задачи
Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения
Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения Выполнен, номер заказа №16800
Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения Прошла проверку преподавателем МГУ
Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения  225 руб. 

Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!

Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения. Описание, растворимость. Общие и частные реакции идентификации лекарственных веществ этой группы.Доброкачественность. Методы количественного определения. Применение. Хранение.

Ответ:

 Для получения калиевых солей используют раствор калия карбоната  Раствор галогенида отделяют от гидроксидов железа (II) и (III), фильтрат подкисляют соответственно кислотой бромоводородной или йодоводородной для удаления избытка карбоната и упаривают до кристаллизации. Описание и растворимость: Бесцветные или белые кристаллические порошки без запаха, соленого вкуса. Натрия бромид, натрия и калия йодиды гигроскопичны. Все ЛВ легко растворимы в воде. Йодиды легко растворимы в этаноле и глицерине. Подлинность. Выполняют качественные реакции на соответствующие катионы и анионы. Реакции на катионы: Реакция осаждения цинка уранилацетатом в среде кислоты уксусной:  Желтый кристаллический осадок 2. Соли натрия окрашивают бесцветное пламя в желтый цвет. 3. Микрокристаллическая реакция с кислотой пикриновой: Образуется осадок натрия пикрата желтого цвета в виде игольчатых кристаллов, выходящих из одной точки.  Реакция осаждения кислотой виннокаменной. Условия проведения реакции: охлаждение и потирание стеклянной палочкой. Осадок калия гидротартрата растворим в разведенных минеральных кислотах и в растворах натрия или калия гидроксида. Для связывания выделяющейся галогенводородной кислоты добавляют натрия ацетат:  2. Реакция осаждения натрия гексанитрокобальтатом (III) в уксуснокислой среде. Образуется желтый кристаллический осадок:  (2:1) гексанитрокобальтат (III) 3 Соли калия окрашивают бесцветное пламя в фиолетовый цвет или при рассматривании через синее стекло – в пурпурно-красный. Реакции на анионы: 1. Реакция осаждения серебра нитратом; проводится в азотнокислой среде: – белый творожистый осадок, нерастворимый в кислоте азотной разведенной и растворимый в растворе аммиака:  желтоватый творожистый осадок, нерастворимый в кислоте азотной разведенной и трудно растворимый в растворе аммиака. AgI↓ – желтый творожистый осадок, нерастворимый в кислоте азотной разведенной и в растворе аммиака. 2. Реакции окисления галогенид-ионов (бромидов и йодидов) до свободных  Калия гидротартрат (белый кристаллический осадок) 67 галогенов. Основаны на восстановительных свойствах галогенид-ионов: Образующиеся галогены извлекают в хлороформ и наблюдают окраску хлороформного слоя. Галогениды отличаются по силе восстановительных свойств. Хлориды являются очень слабыми восстановителями  Окисляются лишь сильными окислителями, при нагревании; образующийся хлор доказать трудно. Поэтому для доказательства хлоридов реакция окисления обычно не используется Бромиды обладают более выраженными восстановительными свойствами; окисляются только сильными окислителями. Йодиды являются сильными восстановителями ; окисляются и сильными, и слабыми окислителями. 2.1. Для доказательства бромид-иона в качестве окислителя используют раствор хлорамина в присутствии кислоты хлороводородной разведенной: Слой хлороформа окрашивается в желто-оранжевый цвет. 2.2. Для подтверждения подлинности йодид-ионов в качестве реагента используют слабые окислители, которые окисляют йодиды, но не окисляют бромид-ионы и хлорид-ионы (т.е. избирательные окислители).  Раствор железа (III) хлорида или раствор натрия нитрита:  Слой хлороформа окрашивается в фиолетовый цвет. 2.2.2. Кислота серная концентрированная: Наблюдают выделение фиолетовых паров йода. Чистота Все шесть ЛВ подвергают следующим испытаниям: 1. Прозрачность и цветность водного раствора (должны быть прозрачными и бесцветными). 2. Кислотность или щелочность водного раствора (должны иметь нейтральную реакцию среды). 3. Предельное содержание общих примесей (железо, тяжелые металлы, сульфаты, мышьяк). 4. Отсутствие катионов бария и кальция (не должно появляться мути при добавлении к раствору ЛВ кислоты серной разведенной). 5. Потеря в массе при высушивании. В отдельных ЛВ дополнительно проверяют отсутствие специфических примесей. Натрия хлорид, калия хлорид. 1. Отсутствие магния  и аммония  (с реактивом Несслера). 2. В натрия хлориде – отсутствие калия (К+ ) (реакция с виннокаменной кислотой); в калия хлориде – отсутствие натрия (Na+ ) (по окрашиванию пламени), т.к.  являются физиологическими антагонистами. Натрия бромид, калия бромид  1. Отсутствие йодидов (I– ). К раствору ЛВ прибавляют и крахмал; не должно быть синего окрашивания. При наличии примеси:  крахмал → синее окрашивание Сами ЛВ железа (III) хлоридом не окисляются. 2. Отсутствие броматов  К раствору ЛВ прибавляют кислоту серную разведенную; не должно быть желтого окрашивания. При наличии примеси:  Натрия йодид, калия йодид  1. Отсутствие цианидов (СN– ). При добавлении к раствору не должно появляться синего окрашивания. В присутствии примеси образуется железа (III) гексацианоферрат (II). 2. Отсутствие йодатов . К раствору ЛВ прибавляют кислоту серную разведенную и крахмал; не должно появляться синего окрашивания. В присутствии примеси:  крахмал → синее окрашивание 3. Отсутствие тиосульфат  и сульфит ионов. К раствору ЛВ прибавляют крахмал и 1 каплю раствора йода (0,1 моль/л) УЧ (Ѕ I2); должно появиться синее окрашивание.  крахмал → синее окрашивание В присутствии примесей йод восстанавливается до йодида:  4. Отсутствие нитратов  При нагревании ЛВ с цинком в щелочной среде не должен выделяться аммиак (красная лакмусовая бумага не должна окрашиваться в синий цвет). При наличии примеси протекает реакция окисления-восстановления:  Количественное определение 1. Аргентометрический метод. Основан на свойстве галогенид-ионов количественно осаждаться серебра нитратом с образованием галогенидов серебра. Натрия хлорид, калия хлорид, натрия бромид, калия бромид. Вариант Мора (прямое титрование); индикатор – калия хромат. Среда – нейтральная.  Индикация:  Осадок коричневато- красного цвета Метод может быть использован для количественного определения хлоридов и бромидов в ЛП, содержащих ЛВ слабо-основного характера (например, натрия бензоат), создающих слабо-щелочную реакцию среды. Натрия йодид и калия йодид не определяют, т.к. йодиды адсорбируются на осадке AgI, окраска появиться до точки эквивалентности (заниженные результаты). 1.2. Натрия йодид, калия йодид. 1.2.1. Вариант Фаянса (прямое титрование); индикатор – натрия эозинат (адсорбционный индикатор). Среда – уксуснокислая (разбавленная CH3COOH). а)  Эозинат натрия б)  Капля - Розовый осадок Вариант Фаянса может быть применен для определения хлоридов и 71 бромидов натрия и калия. В качестве индикаторов используются бромфеноловый синий и флуоресцеин. Натрия эозинат не применяют, т.к. он адсорбируется на осадках AgCl и AgBr раньше точки эквивалентности. 1.2.2. Вариант Кольтгофа (прямое титрование). Используется для определения натрия и калия йодидов (селективный метод) в многокомпонентных ЛП, содержащих другие галогениды (например). Титрант: раствор серебра нитрата. Индикатор: йодкрахмальный – 1 капля раствора калия йодата (0,1 моль/л) УЧ (1/6 KIO3), раствор крахмала (2 мл) и по каплям разведенной кислоты серной до появления синего окрашивания.  крахмал → синее окрашивание По мере титрования из раствора осаждаются йодиды, связываясь с серебра нитратом: В точке эквивалентности происходит обесцвечивание раствора, т. к. йодиды полностью исчезнут из раствора. 2. Меркуриметрический метод. Основан на свойстве галогенид-ионов количественно взаимодействовать с солями ртути (II) с образованием труднодиссоциируемых (малоионизированных) галогенидов ртути (II). Применяют для всех галогенидов натрия и калия. Титранты – легко ионизированные соли ртути (II): ртути (II) нитрат – , ртути (II) перхлорат – Среда: азотнокислая. Индикатор: дифенилкарбазон. Светло-сиреневое окрашивание Йодиды натрия и калия титруют в присутствии этанола, концентрация которого в конце титрования должна быть не менее т.к. ртути йодид мало растворим в воде и имеет ярко-красную окраску осадка, что затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Используется свойство ртути (II) йодида растворяться в спирте с образованием бесцветных растворов. Титрант: ртути (II) перхлорат (0,01 моль/л)  Броматометрический метод. Используется в анализе йодидов калия и натрия. Метод основан на восстановительных свойствах йодидов. Йодид-ионы окисляются калия броматом в среде кислоты хлороводородной до йодмонохлорида:  Суммарное уравнение:  Хранение. В хорошо укупоренной таре, в сухом месте (натрия бромид и йодид, калия йодид – гигроскопичны). Бромиды и йодиды легко окисляются до  свободного галогена, поэтому их необходимо предохранять от действия света (хранят в склянках темного стекла). Применение. Натрия хлорид. Плазмозамещающее, дезинтоксикационное, гидратирующее, нормализующее кислотно-щелочное состояние (КЩС) средство. Калия хлорид. Нормализует КЩС, восполняет дефицит калия. 

Соединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники полученияСоединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники полученияСоединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники полученияСоединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники полученияСоединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники полученияСоединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники полученияСоединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники полученияСоединения галогенов со щелочными металлами как лекарственные вещества. Источники получения