В чем сущность прогоркания жира? Какие химические процессы имеют место при прогоркании жиров? Какие жиры портятся быстрее
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16922 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
В чем сущность прогоркания жира? Какие химические процессы имеют место при прогоркании жиров? Какие жиры портятся быстрее: жидкие или твердые? Какие вещества используют в качестве антиоксидантов? Их роль.
Решение
Окисление жиров, или окислительное прогоркание, – это взаимодействие кислорода воздуха и остатков жирных кислот. Окисление жиров – наиболее распространенный вид порчи жиров во время хранения. Различают самоокисление (неферментативное или автоокисление) и ферментативное (называемое кетонным) окисление жиров. Самоокисление (автоокисление) протекает с большой скоростью при обычных температурах хранения. Оно связано со способностью жиров, и особенно их высоконепредельных жирных кислот, к радикальным реакциям. В результате неферментативного окисления кислород присоединяется к ненасыщенным жирным кислотам по месту двойной связи с образованием циклической перекиси, которая распадается с образованием альдегидов, придающих жиру неприятный запах и вкус: Так же в основе неферментативного окислительного прогоркания лежат цепные радикальные процессы, в которых участвуют кислород и ненасыщенные жирные кислоты. Поскольку в молекулах жидких жиров больше остатков ненасыщенных жирных кислот, то жидкие жиры портятся быстрее. Процесс самоокисления можно затормозить с помощью химических веществ, вступающих в реакцию с гидроперекисями без образования свободных радикалов, т.е. веществ, способных обрывать цепную реакцию. Такие вещества называются антиокислителями. Роль естественных антиоксидантов в растительных жирах играют токоферолы (витамин Е), каротиноиды, фосфатиды, фенольные соединения, амины, меланоидины и др.
Похожие готовые решения по химии:
- Дайте краткую характеристику углеводам. Где они встречаются в природе, где используются?
- Почему водные растворы глицина, лизина, аспарагиновой кислоты имеют различные значения pH? Напишите структурные формулы этих аминокислот
- Классификация и физико-химические свойства белков. Изоэлектрическая точка растворов белков, коллоидные свойства белков.
- Охарактеризуйте строение красителя метилового оранжевого (приведите структурную формулу), свойства (отношение к кислотам и щелочам)
- Пороги коагуляции электролитов для некоторого гидрозоля равны: С(NaNO3) = 300 моль/ м3 , С(MgCl2) = 25 моль/м3 , С(Na2SO4) = 295 моль/м3 , С(AlCl3) = 0,5 моль/ м3 . Какой заряд несут частицы золя?
- Напишите схемы реакций полимеризации: а) 1-бутена, б) 2-метил-1,3- бутадиена, в) стирола. Назовите продукты реакций. Где используются эти полимеры?
- Как можно получить: а) 2-хлорбутан; б) 2-бром-2-метилпропан; в) 2,2-дихлорпропан? Напишите соответствующие уравнения реакций. Как осуществить следующие
- Охарактеризуйте строение и свойства лимонной кислоты. Где она используется?
- Охарактеризуйте строение и свойства лимонной кислоты. Где она используется?
- Распределение населения страны по размеру среднемесячного душевого денежного дохода в апреле характеризовалось данными, приведенными
- Составить плановые калькуляции себестоимости изделий А и В, распределяя косвенные расходы двумя способами:
- Имеются следующие данные о денежных доходах и расходах населения региона по данным обследований домашних хозяйств