В какую сторону сместится равновесие в реакции: СО2(г) + С(тв) = 2СО(г); ΔН0 > 0 а) при повышении температуры; б) при увеличении давления?
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16922 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
В какую сторону сместится равновесие в реакции: СО2(г) + С(тв) = 2СО(г); ΔН0 > 0 а) при повышении температуры; б) при увеличении давления? Напишите выражения для константы равновесия.
Решение
Направление смещения химического равновесия определяется принципом Ле-Шателье. При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо (ΔН0 > 0). При увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции, которая протекает с уменьшением количества газообразных веществ, т.е. влево (из 2 моль газоообразных веществ образуется 1 моль газообразных веществ). Выражение для константы равновесия.
Похожие готовые решения по химии:
- Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г), если увеличить давление в системе в 3 раза? Ответ: увеличится в 27 раз
- Какую массу воды надо прибавить к 3 моль К2SO4∙7H2O, чтобы получить 9 %-й раствор К2SO4? Ответ: 4900 г
- К 1л 10%-ного раствора КОН (ρ = 1,092 г/см3 ) прибавили 0,5л 5%- ного раствора КОН (ρ = 1,045г/см3 ). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию
- Напишите реакции получения нитрида и гидроксида бария и разложения их водой. К окислительно-восстановительным реакциям
- Какой из указанных оксидов растворяется в соляной кислоте: а) Mn2O7; б) MnO; в) SiO2. Написать уравнение реакции. Соль назвать.
- Какой из указанных оксидов растворяется в хлорноватой кислоте: а) СаО; б) NO; в) CO2. Написать уравнение реакции. Соль назвать.
- При какой температуре наступит равновесие в системе ВаО(кр) + 0,5О2(г) = ВаО2(кр), если ΔН0 х.р. = -81,51 кДж, а ΔS 0 х.р. = -0,11 кДж/К.
- Можно ли использовать при стандартных условиях нижеприведенную реакцию для получения аммиака: NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + H2O(г) + NH3(г). Ответ обосновать.
- Можно ли использовать при стандартных условиях нижеприведенную реакцию для получения аммиака: NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + H2O(г) + NH3(г). Ответ обосновать.
- Проект, требующий инвестиции в размере 150000 долл., предполагает получение годового дохода в размере 30000 долл.
- Рассчитать удельный вес в структуре доходов или расходов консолидированного бюджета РФ
- Подготовить бухгалтерскую отчетность за 2 года работы субъекта малого предпринимательства – Общества с ограниченной ответственностью