Закономерности коагуляции под действием электролитов. Правило Шульце-Гарди.
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16875 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Закономерности коагуляции под действием электролитов. Правило Шульце-Гарди.
Ответ: Коагуляция наблюдается при добавлении некоторого количества любого электролита, химически не реагирующего с дисперсной фазой системы. Наблюдениями Г.Шульце было установлено, что коагуляцию вызывает один из ионов электролита. Этот ион называют иономкоагулятором. Причём, коагулирующая способность иона возрастает с увеличением заряда иона в геометрической прогрессии при соотношении (правило значности или правило Шульце). Ландау, Дерягиным установлено, что коагулирующая способность изменяется в соответствии 6-ой степени заряда ионов: Позже М.Гарди выявил, что заряд коагулирующего иона всегда противоположен заряду гранулы мицеллы (правило Гарди). Следовательно, отрицательная гранула коагулирует под влиянием положительно заряженных ионов, а положительно заряженная гранула – под действием анионов добавляемого электролита. Закономерности, найденные Шульце и Гарди объединены в одно правило (правило Шульце-Гарди): коагулирующим действием обладает тот ион электролита, заряд которого противоположен заряду гранулы и коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулятора. Коагулирующая способность зависит от атомной массы и заряда, т.е. плотности заряда иона. С увеличением атомной массы плотность заряда уменьшается, ионы становятся менее поляризованными. В результате утоньшается их сольватная оболочка. Поэтому большие ионы легче проникают в адсорбционный слой мицеллы и нейтрализуют заряд частицы, вызывая коагуляцию золя.
Похожие готовые решения по химии:
- При распределении салициловой кислоты между бензолом и водой при 25 0С получены следующие данные: С1, моль/л 0,0940 0,210 0,558 0,912 С2, моль/л 0,0977 0,329 1,650 4,340 С1 – концентрация салициловой
- Вычислить константу диссоциации и ионное произведение воды при 10 0С и при 50 0С, если удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме, равна при этих
- При 25 ºС потенциал медного электрода, погруженного в раствор хлорида меди с активностью ионов меди α(Сu2+) = 0,005 моль/л равен 0,2712 В. Рассчитайте
- С увеличением концентрации раствора изомасляной кислоты c 0,125 моль/л до 0,250 моль/л его поверхностное натяжение снизилось с 55,1 мН/м до 47,9 мН/м, а у раствора изовалериановой кислоты
- Пороги коагуляции электролитов хлорида калия, нитрата бария, нитрата алюминия для золя иодида серебра соответственно равны: 256,0; 6,0; 0,067 ммоль/л. Определить
- При измерении вязкости растворов образца полимера в тетрахлорметане с помощью капиллярного вискозиметра получены следующие данные: Вычислите значения
- Кондуктометрическое определение степени и константы диссоциации слабого электролита: уравнение для расчета степени и константы диссоциации, используемое в методе
- Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем по: агрегатному состоянию фаз, дисперсности (размерам частиц), взаимодействию между частицами дисперсной
- Предприятие «Т» анализирует проект, предусматривающий строительство фабрики по производству продукта «Н»
- Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем по: агрегатному состоянию фаз, дисперсности (размерам частиц), взаимодействию между частицами дисперсной
- Вычислить константу диссоциации и ионное произведение воды при 10 0С и при 50 0С, если удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, перегнанной в вакууме, равна при этих
- При распределении салициловой кислоты между бензолом и водой при 25 0С получены следующие данные: С1, моль/л 0,0940 0,210 0,558 0,912 С2, моль/л 0,0977 0,329 1,650 4,340 С1 – концентрация салициловой