![](https://www.evkova.org/stc/img/evkova.png)
Для кинетического анализа была составлена стехиометрическая газовая смесь из NO и О2. В ходе реакции 2NO + O2 = 2NO2 при Т = 298 К наблюдалось следующее изменение периода полураспада газовой смеси в з
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16786 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Для кинетического анализа была составлена стехиометрическая газовая смесь из NO и О2. В ходе реакции 2NO + O2 = 2NO2 при Т = 298 К наблюдалось следующее изменение периода полураспада газовой смеси в зависимости от начального давления. Определите порядок данной реакции и рассчитайте среднюю константу скорости.
Решение: Для реакции первого порядка период полупревращения определяется по формуле Видим, что период полупревращения реакций первого порядка не зависит от исходного давления, поэтому рассматриваемая реакция не является реакцией первого порядка. Предположим, что реакция имеет второй порядок. Период полупревращения реакции второго порядка определяется по формуле Рассчитаем значения константы скорости при разных значениях начального давления по формуле . Результаты расчетов представим в виде таблицы. Видим, что получены неблизкие значения констант скорости, поэтому реакция имеет не второй порядок. Предположим, что реакция имеет третий порядок. Период полупревращения реакции третьего порядка определяется по формуле Рассчитаем значения константы скорости при разных значениях начального давления по формуле . Результаты расчетов представим в виде таблицы. Видим, что получены близкие значения констант скорости, поэтому реакция имеет третий порядок. Ответ: третий,
Похожие готовые решения по химии:
- Изучена зависимость скорости распада н-бромистого пропила Н-C3H7Br k C3H6 + HBr при 709 К от степени превращения (α) исходного вещества при начальном давлении p0 = 1,24∙104 Па
- В системе протекает следующая реакция H2 + Br2 = 2HBr В табл. 4.1 приведены значения констант скоростей реакции при двух различных температурах T1 и T2
- Рассчитайте энергию пяти первых энергетических уровней атома водорода и изобразите схему их относительного расположения
- В каком направлении произойдет смещение равновесия системы: 3Fe (т)+ 4H2О (г) Fe2О3 (т)+ 4H2 (г), если: а) увеличить концентрацию водорода, б) уменьшить концентрацию паров воды?
- Для элемента Zn | ZnSO4 || ZnSO4 | Zn m1 = 0,05 моль/1000 г m2 = 0,005 моль/1000 г при 298 К ЭДС равна 0,0185 В
- Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости электродвижущей силы E от температуры. Выполните следующие задания:
- Константа скорости реакции CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH равна 5,4 мин─1·моль─1·л
- Реакция превращения вещества А относится к реакциям первого порядка. Начальная концентрация вещества А была равна 1 моль/дм3
- Какая энергия выделяется при образовании килограмма гелия из дейтонов, если удельная энергия связи нуклонов в дейтоне
- Реакция превращения вещества А относится к реакциям первого порядка. Начальная концентрация вещества А была равна 1 моль/дм3
- Определить показатели преломления слоев двухслойного просветляющего интерференционного покрытия, если оптическая толщина каждого
- В момент времени волновая функция частицы в одномерной потенциальной яме с бесконечно высокими стенками имеет вид