Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г

		Химия
		Решение задачи
		18 февраля 2021
		Выполнен, номер заказа №16785
		Прошла проверку преподавателем МГУ
		245 руб.

• Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника, или для разбавленных растворов – по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией m3 моль/1000 г и каломельного полуэлемента с концентрацией KCl m4 моль/1000 г, вычислите ЭДС и рН раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (a(Cl-) = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008∙10-14.

Решение:

Рассмотрим концентрационный элемент. Рассчитаем ионную силу раствора.  По уравнению Дебая-Хюккеля: Рассчитаем ионную силу раствора.  По уравнению Дебая-Хюккеля:  Рассчитаем ЭДС Составим схему гальванического элемента из водородного и каломельного электрода.  Рассчитаем электродные потенциалы анода и катода. Анодом является водородный электрод. В соответствии с уравнением Нернста его потенциал описывается уравнением Рассчитаем рН раствора.  Потенциал водородного электрода равен  Определим электродный потенциал катода – каломельного электрода.  Рассчитаем активность хлорид ионов в растворе. КCl – сильный электролит.  По уравнению Дебая-Хюккеля  Электродный потенциал катода равен  Ответ:1) 0,006 В; 2) 1,046 В; 12,72.