Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | А, В||С, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16785 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
- Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | А, В||С, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окислениявосстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения компонентов. Считайте, что а(H2O) = 1; a(H+ ) = 0,2.
Решение:
По уравнению Нернста определим электродные потенциалы полуэлементов. Полуэлемент с меньшим значением электродного потенциала является анодом (Ce4+/Ce3+), с большим – катодом (Co3+/Co2+). Для изменения направления тока в элементе нужно, чтобы ЭДС стало отрицательной. Вычислим вначале, при каком отношении активностей ионов в растворе потенциалы электродов станут равными. В этом случае ЭДС примет значение, равное нулю. Результат расчета показывает, что изменением концентраций может быть достигнуто равенство потенциалов, поскольку такую разницу концентраций ионов практически возможно реализовать. Следовательно, практически изменить направление реакции за счет изменения содержания компонентов возможно. Константа равновесия равна: 8,34 10
Похожие готовые решения по химии:
- Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от
- При какой температуре установится равновесие в системе: СН4(г) + 2СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г), ΔН°298 = +247,37 кДж?
- В химической реакции Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S + SO2 + H2O исходная концентрация реагирующих веществ
- Гальванический элемент, образованный никелем, погруженным в раствор нитрата никеля с концентрацией, равной
- Вычислить молярную Сm, моляльную m концентрации вещества и его мольную долю Х в водном растворе с концентрацией
- Сколько граммов глюкозы нужно добавить к 100 г воды, чтобы раствор закипел при 102,5 °С
- С использованием таблиц физико-химических величин рассчитать удельную электропроводность и pH раствора слабой кислоты
- Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями m1 и m2 моль/1000 г
- Составьте схему гальванического элемента из магния и свинца, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов: [Mg2+] = 0,001 моль/л, [Pb2+] = 1 моль/л
- Для случайных величин, принимающих значения 𝑋 = 𝑥𝑖 , 𝑌 = 𝑦𝑖 , (𝑖 = 1̅̅̅,̅𝑛̅): 1) вычислить коэффициент корреляции; 2) получ
- Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от
- Какая масса никеля выделится в процессе электролиза раствора нитрата никеля в течение 1 ч при силе тока 20 А