Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Электронная спектроскопия (УФ- видимая область), природа электронных спектров; типы электронных переходов, их энергия, интервалы длин волн, в которых они проявляются
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Электронная спектроскопия (УФ- видимая область), природа электронных спектров; типы электронных переходов, их энергия, интервалы длин волн, в которых они проявляются.
Ответ:
Ультрафиолетовым (УФ) излучением, или ультрафиолетовым светом, называется электромагнитное излучение с длинами волн Видимым излучением, или видимым светом, называется электромагнитное излучение с длинами волн, которое воспринимается человеческим глазом в виде цветовых ощущений. В диапазоне располагается большинство полос поглощения органических соединений, обусловленных переходами между энергетическими уровнями валентных электронов в их молекулах. Электронная спектроскопия изучает электронные переходы между валентными молекулярными орбиталями. Электронные спектры поглощения наблюдаются в результате поглощения веществом ультрафиолетового и видимого излучения; при этом происходит переход (возбуждение) валентных электронов на более высокие энергетические уровни. По типу поглощаемого излучения электронную спектроскопию часто называют спектроскопией в ультрафиолетовой и видимой области, или УФспектроскопией. При поглощении энергии в ультрафиолетовой области электромагнитного спектра электроны связывающих или орбиталей, а также несвязывающих орбиталей (n-электроны) могут перейти на различные разрыхляющие орбитали. Таковы переходы где первая буква означает основное состояние, а вторая – возбужденное. Для перехода требуется больше энергии, чем для указанных выше, и такой переход можно наблюдать лишь в коротковолновой области вакуумного ультрафиолета. Относительные энергии всех переходов указаны на рис. Относительные энергии электронных переходов. Молекула, переведенная в возбужденное электронное состояние, может потерять избыток энергии любым из перечисленных ниже путей. 1. Разрыв связи: обычно приводит к необратимой химической реакции. 2. Испускание: излучается радиация той же частоты, что и поглощенная. 3. Флуоресценция: после возбуждения наблюдается излучение с длиной волны больше, чем поглощенная. Флуоресценция происходит быстро, часто за время менее с после поглощения.
Ответ:
Ультрафиолетовым (УФ) излучением, или ультрафиолетовым светом, называется электромагнитное излучение с длинами волн Видимым излучением, или видимым светом, называется электромагнитное излучение с длинами волн, которое воспринимается человеческим глазом в виде цветовых ощущений. В диапазоне располагается большинство полос поглощения органических соединений, обусловленных переходами между энергетическими уровнями валентных электронов в их молекулах. Электронная спектроскопия изучает электронные переходы между валентными молекулярными орбиталями. Электронные спектры поглощения наблюдаются в результате поглощения веществом ультрафиолетового и видимого излучения; при этом происходит переход (возбуждение) валентных электронов на более высокие энергетические уровни. По типу поглощаемого излучения электронную спектроскопию часто называют спектроскопией в ультрафиолетовой и видимой области, или УФспектроскопией. При поглощении энергии в ультрафиолетовой области электромагнитного спектра электроны связывающих или орбиталей, а также несвязывающих орбиталей (n-электроны) могут перейти на различные разрыхляющие орбитали. Таковы переходы где первая буква означает основное состояние, а вторая – возбужденное. Для перехода требуется больше энергии, чем для указанных выше, и такой переход можно наблюдать лишь в коротковолновой области вакуумного ультрафиолета. Относительные энергии всех переходов указаны на рис. Относительные энергии электронных переходов. Молекула, переведенная в возбужденное электронное состояние, может потерять избыток энергии любым из перечисленных ниже путей. 1. Разрыв связи: обычно приводит к необратимой химической реакции. 2. Испускание: излучается радиация той же частоты, что и поглощенная. 3. Флуоресценция: после возбуждения наблюдается излучение с длиной волны больше, чем поглощенная. Флуоресценция происходит быстро, часто за время менее с после поглощения.
Похожие готовые решения по химии:
- Реакции SN. Превращения галогенпроизводных в спирты, простые и сложные эфиры, тиолы, сульфиды
- Какие продукты получаются при бромировании 2-метилбутана и циклопентана при облучении
- Укажите причины стереоизомерии в ряду алициклических соединений и изобразите стереоизомеры
- Опишите реакционную способность циклоалканов (присоединение, замещение) в зависимости от размеров циклов
- Нуклеофильные свойства: получение простых эфиров, сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами
- Реакции гидролиза сложных эфиров, ангидридов, галогенангидридов и амидов кислот
- Напишите уравнения реакций этаналя со следующими веществами: гидросульфитом натрия
- Объясните причину повышенной активности фенола в реакциях электрофильного замещения в бензольном кольце
- Какие объемы 1 и 7 М растворов КОН необходимо взять для приготовления 600 мл 3 М раствора щелочи? Дано: С1(КОН) = 1 моль/л С2(КОН) = 7 моль/л С3(КОН) = 3 моль
- Объясните причину повышенной активности фенола в реакциях электрофильного замещения в бензольном кольце
- Реакции SN. Превращения галогенпроизводных в спирты, простые и сложные эфиры, тиолы, сульфиды
- При 0 0С осмотическое давление раствора, содержащего 0,5 г растворенного вещества в 150 мл раствора, равно 126 кПа. Определите молярную массу растворенного