Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом Электроды 17 Zn, Со
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом. 2. Составьте схему работы гальванического элемента, 3. Запишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 4. Рассчитайте ΔGº токообразующей реакции. 5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях двумя способами: через разность потенциалов и через ΔGº. 6. Рассчитайте потенциалы и ЭДС при изменении активности потенциалопределяющих ионов у электродов в результате работы элемента в 10 раз. 7. Изобразите график поляризационных кривых анодного и катодного процессов. № Электроды 17 Zn, Со
Решение:
Найдем в ряду стандартных электродных потенциалов потенциалы никелевого и цинкового электродов и составим схему гальванического элемента: анод. Уравнения электродных процессов и токообразующей реакции: (окисление) (восстановление) Рассчитаем токообразующей реакции. Рассчитаем ЭДС при стандартных условиях: 1 способ: 2 способ: Рассчитаем равновесные потенциалы анода и катода при изменении активностей потенциалопределяющих ионов по уравнению Нернста: Из уравнений электродных реакций видно, что в процессе работы гальванического элемента активность ионов цинка увеличивается (металл анода разрушается, и ионы выходят в раствор), а активность ионов кобальта уменьшается (ионы из раствора, принимая электроны и восстанавливаясь, превращаются в атомы и осаждаются на катоде). Следовательно, при изменении активностей ПОИ в 10 раз по сравнению со стандартным значением (1 моль/л) активность ионов цинка станет равной 10 моль/л, а активность ионов кобальта – ЭДС в ходе работы элемента уменьшилась. Рассчитаем новое значение ЭДС: График поляризационных кривых:
Похожие готовые решения по химии:
- Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию Посеребренное железо
- Приведите формулировки основных стехиометрических законов 20 N2O Ba(OH)2
- дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям а иодид аммония, перманганат калия, ортофосфат цезия, перхлорат лития, карбонат калия
- Для приведенных элементов (см. задания в таблице 3): 1) укажите строение изотопов 14N, 15N
- На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта 2H2(г) + O2(г) = 2H2O
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции А(г) + В(г) = = С(г) + Д(г)
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
- Из приведенных ниже значений термодинамических функций укажите те, которые являются критерием состояния равновесия в изолированной системе (Р, Т=const
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
- Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию Посеребренное железо
- В 1 л воды содержится 40,7 мг-ион Са2+ и 37,4 мг-ион Mg2+. Чему равна жесткость этой воды