Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O

Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции. 2. Укажите элементы, меняющие степень окисления в ходе реакции. 3. Составьте электронные уравнения реакций окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель. 4. Проведите баланс электронов и найдите основные коэффициенты. 5. Проставьте найденные коэффициенты в уравнении реакции перед окислителем, восстановителем и продуктами их восстановления и окисления. 6. Исходя из баланса атомов, проставьте недостающие коэффициенты в левой и правой частях уравнения. 7. Докажите с точки зрения строения атома, какие свойства (окислительные, восстановительные или двойственные) может проявлять в реакциях указанный элемент в указанном веществе. № Уравнение Вещество Элемент 17 MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O KOH K 

Решение:

Определим степени окисления всех элементов в соединениях. Степени окисления меняют  Запишем уравнения процессов окисления и восстановления: Окисление:  Восстановление:  Окислителем является  в  восстановителем – Число отданных электронов должно быть равно числу принятых. Исходя из этого, составим схему электронного баланса и определим основные коэффициенты:  (основные коэффициенты)  Подберем остальные коэффициенты в уравнении реакции: Степень окисления  равна  Условно можно так записать электронно-графическую формулу в данной степени окисления:  В данной степени окисления калий может только принимать электроны, заполняя свой пустой внешний уровень, т.е. проявляет только свойства окислителя.