Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2 На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2 Химия
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2 На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2 Решение задачи
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2 На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2 На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2 Выполнен, номер заказа №16953
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2 На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2 Прошла проверку преподавателем МГУ
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2 На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2  245 руб. 

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2

Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл!

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2

Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат!
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы. 2. Рассчитайте Н 0 298, S 0 298, G 0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. 3. Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших Тр) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы. 4. Рассчитайте величину константы равновесия при Т = Тр + 500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре. № Уравнение реакции 17 ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2(г)
Решение:
 Реакция протекает с увеличением количества газообразных веществ, поэтому при протекании реакции энтропия системы увеличивается. 2. Справочные данные представим в виде таблицы.  Изменение энтальпии реакции:  следовательно, реакция эндотермическая. Изменение энтропии реакции:  Изменение энергии Гиббса реакции:  поэтому невозможно самопроизвольное протекание реакции при  3. В состоянии химического равновесия  Температуру в состоянии равновесия рассчитаем по формуле 4. Константа равновесия определяется по формуле Константа равновесия равна при данной температуре реакция протекает в прямом направлении

На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите ВаСО3(к) = ВаО(к) + СО2

Похожие готовые решения по химии: