Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте H2CO3 GaCl3 [Cr(H2O)6]Cl3

Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте ∆ЭО (разность электроотрицательностей) атомов, между которыми имеется химическая связь. Для ковалентной связи укажите направленность, полярность, кратность. 2. Объясните образование молекулы по методу валентных связей, изобразите атомно-орбитальную схему молекулы. 3. Составьте формулу по названию или назовите по формуле комплексное соединение. Для него укажите: а) лиганды; б) координационное число; в) заряд комплексного иона и заряд комплексообразователя; в) вид связи между внешней и внутренней сферами; г) тип гибридизации комплексообразователя;  д) уравнение диссоциации соединения и внутренней сферы; е) выражение для константы нестойкости. № Укажите характер связей в молекуле: Объясните образование молекулы по методу ВС: По названию составьте формулу комплексного соединения или по формуле назовите и укажите ответы на пункты задания: 17 H2CO3 GaCl3 [Cr(H2O)6]Cl3

Решение:

Структурная формула угольной кислоты: Для каждой химической связи рассчитаем разность электроотрицательностей и, сопоставив ее с величиной укажем вид связи, кратность и полярность, указав значение дипольного момента:  Если  связь ионная,  ковалентная неполярная  ковалентная полярная. Если в молекуле имеется возможность образовать несколько связей между двумя атомами, то в первую очередь реализуется σ-связь. Связь:  Вид связи: ковалентная полярная ковалентная полярная,  ковалентная полярная Кратность: одинарная одинарная двойная Вид ковалентной связи с учетом направленности σ-связь σ-связь σ-связь и π-связь Для иона  характерна -гибридизация, так как атом углерода образует 3σ-связи, что видно из графической формулы. 2) В молекуле  атом галлия образует три химические связи с атомами хлора. Для этого атом галлия переходит в возбужденное состояние с образованием трех неспаренных электронов. Далее имеет место  - гибридизация для выравнивания электронных облаков по форме и энергии. Форма молекулы − треугольник. 3) хлорид гексааквахрома (III) а) лиганды –  б) координационное число - 6 в) заряд комплексного иона равен +3, заряд комплексообразователя равен +3 в) вид связи между внешней и внутренней сферами – ионная связь; г) тип гибридизации комплексообразователя –  -гибридизация д) уравнение диссоциации соединения и внутренней сферы  е) выражение для константы нестойкости