Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Как протекает электрохимическая коррозия в .......................... среде при контакте металлов ......... и .......... ?
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Как протекает электрохимическая коррозия в .......................... среде при контакте металлов ......... и .......... ? Какой из металлов разрушается? Почему? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие продукты коррозии образуются? 177. Во влажном воздухе находятся две железные пластинки. Часть поверхности одной из них покрыта оловом, а часть поверхности другой – медью. Как происходит коррозия в том и другом случае? Составьте электронные уравнения анодных и катодных процессов. Какие продукты при этом образуются?
Решение
Электрохимическая коррозия металлов происходит в среде электролита (растворы кислот, щелочей, солей, влажный воздух) и может быть представлена как совокупность анодного (окисление) и катодного (восстановление) процессов. При контакте металлов разной электрохимической активности коррозионному разрушению в первую очередь подвергается металл с наиболее отрицательной величиной электродного потенциала. При этом такой металл выполняет функции анода в электрохимической системе и окисляется. Электронное уравнение анодного процесса можно представить в общем виде: Рассмотрим железную пластину, покрытую оловом. Из двух металлов анодом является Fe, т.к. его электродный потенциал является величиной более отрицательной, чем электродный потенциал Следовательно, в данном случае коррозионному разрушению будет подвергаться железная пластина. Анодный процесс имеет вид: В катодном процессе при электрохимической коррозии участвуют частицы-окислители, находящиеся в электролите: - в кислой среде в нейтральной среде (влажный воздух, атмосферная коррозия) условии задачи указана нейтральная среда. Следовательно, катодный процесс можно отобразить следующим электронным уравнением: Продукты коррозии определяются результатами анодного и катодного процессов: - в кислой среде выделяется газообразный водород и образуется соль металлаанода и кислоты, создающей среду; - в нейтральной среде продуктом коррозии является гидроксид металла-анода (как результат взаимодействия катионов металла-анода и гидроксид-ионов, образующихся на катоде). Во влажной среде протекает превращение: В рассматриваемой в задаче системе продуктами коррозии являются: Рассмотрим железную пластину, покрытую медью. Из двух металлов анодом является, т.к. его электродный потенциал В) является величиной более отрицательной, чем электродный потенциал Следовательно, в данном случае коррозионному разрушению будет подвергаться железная пластина. Анодный процесс имеет вид: Катодный процесс:: Во влажной среде протекает превращение: В рассматриваемой в задаче системе продуктами коррозии являются:
Решение
Электрохимическая коррозия металлов происходит в среде электролита (растворы кислот, щелочей, солей, влажный воздух) и может быть представлена как совокупность анодного (окисление) и катодного (восстановление) процессов. При контакте металлов разной электрохимической активности коррозионному разрушению в первую очередь подвергается металл с наиболее отрицательной величиной электродного потенциала. При этом такой металл выполняет функции анода в электрохимической системе и окисляется. Электронное уравнение анодного процесса можно представить в общем виде: Рассмотрим железную пластину, покрытую оловом. Из двух металлов анодом является Fe, т.к. его электродный потенциал является величиной более отрицательной, чем электродный потенциал Следовательно, в данном случае коррозионному разрушению будет подвергаться железная пластина. Анодный процесс имеет вид: В катодном процессе при электрохимической коррозии участвуют частицы-окислители, находящиеся в электролите: - в кислой среде в нейтральной среде (влажный воздух, атмосферная коррозия) условии задачи указана нейтральная среда. Следовательно, катодный процесс можно отобразить следующим электронным уравнением: Продукты коррозии определяются результатами анодного и катодного процессов: - в кислой среде выделяется газообразный водород и образуется соль металлаанода и кислоты, создающей среду; - в нейтральной среде продуктом коррозии является гидроксид металла-анода (как результат взаимодействия катионов металла-анода и гидроксид-ионов, образующихся на катоде). Во влажной среде протекает превращение: В рассматриваемой в задаче системе продуктами коррозии являются: Рассмотрим железную пластину, покрытую медью. Из двух металлов анодом является, т.к. его электродный потенциал В) является величиной более отрицательной, чем электродный потенциал Следовательно, в данном случае коррозионному разрушению будет подвергаться железная пластина. Анодный процесс имеет вид: Катодный процесс:: Во влажной среде протекает превращение: В рассматриваемой в задаче системе продуктами коррозии являются:
Похожие готовые решения по химии:
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита Hg(NO3)2 (t = 1 ч 35 мин, I = 15 А)? Приведите уравнение диссоциации
- Приведите уравнения реакций количественного определения в эуфиллине теофиллина (М 180,17) методом заместительной алкалиметрии
- Рассчитайте содержание фуразолидона в таблетках, если навеску порошка растертых таблеток массой 0,1004 г растворили в мерной колбе
- Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество субстанции «Калия йодид». Какой химический
- Для реакции: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) составьте кинетическое уравнение; составьте выражение для константы равновесия
- Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком
- Для реакций: Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O As + NaOH → Na3As + Na3AsO3 + H2O Составьте уравнения методом
- Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение
- Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение
- Для реакций: Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O As + NaOH → Na3As + Na3AsO3 + H2O Составьте уравнения методом
- Приведите уравнения реакций количественного определения в эуфиллине теофиллина (М 180,17) методом заместительной алкалиметрии
- Как будет происходить электролиз водного раствора электролита Hg(NO3)2 (t = 1 ч 35 мин, I = 15 А)? Приведите уравнение диссоциации