Для реакций: Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O As + NaOH → Na3As + Na3AsO3 + H2O Составьте уравнения методом

Для реакций: Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O As + NaOH → Na3As + Na3AsO3 + H2O Составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы данных окислительновосстановительных реакций.

Решение

Окислительно-восстановительные реакции характеризуются переходом электронов от одного вещества (восстановителя) к другому (окислителю).  Для ответов на вопросы задачи вычислим степени окисления атомов, входящих в состав приведенных в уравнении реакции веществ, руководствуясь следующими правилами:  степени окисления атомов в простых веществах (построенных из атомов одного и того же элемента) принимаются равными нулю;  степень окисления атома водорода в соединениях с неметаллами равна +1; степень окисления атома кислорода в большинстве его соединениях равна - 2 (к исключениям из правила относятся, например, пероксиды типа, в которых степень окисления атома О равна -1);  степени окисления типичных металлов (I,II,III группы главные подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева, кроме бора) в их соединениях постоянны и численно равны номеру группы, т.е. +1, +2, +3, соответственно;  - алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю, в сложном ионе - заряду иона. Запишем вычисленные степени окисления над символами элементов в уравнении реакции: Для составления электронных уравнений выпишем атомы элементов, изменившие свои степени окисления, и укажем число электронов, отдаваемое или принимаемое атомами для осуществления такого изменения степеней окисления: первая реакция: вторая реакция:  Атомы элементов Mn в первой реакции и во второй реакции (а также и вещества, в состав которых они входят  в первой реакции и во второй реакции) являются восстановителями (отдают электроны) и участвуют в процессе окисления (процессе отдачи электронов). Атомы элементов Pb в первой реакции и As во второй реакции (а также вещества, в состав которых они входят  в первой реакции и As во второй реакции) являются окислителями (принимают электроны) и участвуют в процессах восстановления (процессе присоединения электронов): Суммарное число электронов, отдаваемых в ходе реакции частицамивосстановителями, и суммарное число электронов, принимаемых в ходе реакции частицами-окислителями должны быть равны друг другу. На этом основан один из методов расстановки коэффициентов в уравнениях окислительновосстановительных реакций, называемый методом электронного баланса. Для обеспечения указанного электронного равенства подберем множители к электронным уравнениям процессов окисления и восстановления, найдя наименьшее общее кратное для числа отданных и присоединенных электронов и поделив его на каждое из чисел. Запишем полученные множители справа за чертой у каждого из уравнений: Первая -