Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Вычислите стандартные величины H 0 298, S 0 298 и G 0 298 для реакции: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) Объясните знак изменения
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16800 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Вычислите стандартные величины H 0 298, S 0 298 и G 0 298 для реакции: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможно ли самопроизвольное протекание данной реакции при стандартных условиях ?
Решение
H (энтальпия), S (энтропия) и G (свободная энергия Гиббса или термодинамический потенциал) являются термодинамическими функциями состояния и обладают общим свойством: их изменение в ходе химической реакции не зависит от пути этой реакции, а определяется только начальными и конечными веществами. Это позволяет вычислять для реакции общего вида по формулам: - стандартные энтальпии образования веществ (см. ДОТ_Химия_2.2. Опорный конспект_Справочные материалы ); B - стандартные энтропии веществ (см. ДОТ_Химия_2.2. Опорный конспект_Справочные материалы) ; стандартные свободные энергии образования веществ . Величину можно вычислить по формуле: (при этом для стандартных условий ). Для реакции, указанной в условии задачи, выписываем необходимые справочные данные: .... Составляем расчетные формулы и подставляем в них численные значения: Изменения термодинамических функций H, S, G в ходе химической реакции позволяют судить об особенностях протекания данной реакции и ее природе. H определяет величину теплового эффекта химической реакции. Процесс, характеризующийся величиной H0 говорит о том, что тепло в ходе реакции поглощается, такие реакции называются эндотермическими. В данной реакции величина, следовательно, тепло выделяется, и реакция является экзотермической. характеризует изменение степени неупорядоченности системы. Возрастание энтропии говорит о возрастании неупорядоченности в расположении и перемещении частиц в ходе химической реакции. Это происходит, например, при превращении твердых веществ в жидкие или газообразные или при увеличении количеств газообразных веществ. Напротив, уменьшение энтропии ( то нет (в этом случае осуществима обратная реакция). Состояние химического равновесия в системе отвечает равенству. Для рассматриваемой в задаче реакции вычисленная величина G 0 составляет - Следовательно, данная химическая реакция при стандартных условиях принципиально осуществима (осуществима или не осуществима)
Решение
H (энтальпия), S (энтропия) и G (свободная энергия Гиббса или термодинамический потенциал) являются термодинамическими функциями состояния и обладают общим свойством: их изменение в ходе химической реакции не зависит от пути этой реакции, а определяется только начальными и конечными веществами. Это позволяет вычислять для реакции общего вида по формулам: - стандартные энтальпии образования веществ (см. ДОТ_Химия_2.2. Опорный конспект_Справочные материалы ); B - стандартные энтропии веществ (см. ДОТ_Химия_2.2. Опорный конспект_Справочные материалы) ; стандартные свободные энергии образования веществ . Величину можно вычислить по формуле: (при этом для стандартных условий ). Для реакции, указанной в условии задачи, выписываем необходимые справочные данные: .... Составляем расчетные формулы и подставляем в них численные значения: Изменения термодинамических функций H, S, G в ходе химической реакции позволяют судить об особенностях протекания данной реакции и ее природе. H определяет величину теплового эффекта химической реакции. Процесс, характеризующийся величиной H0 говорит о том, что тепло в ходе реакции поглощается, такие реакции называются эндотермическими. В данной реакции величина, следовательно, тепло выделяется, и реакция является экзотермической. характеризует изменение степени неупорядоченности системы. Возрастание энтропии говорит о возрастании неупорядоченности в расположении и перемещении частиц в ходе химической реакции. Это происходит, например, при превращении твердых веществ в жидкие или газообразные или при увеличении количеств газообразных веществ. Напротив, уменьшение энтропии ( то нет (в этом случае осуществима обратная реакция). Состояние химического равновесия в системе отвечает равенству. Для рассматриваемой в задаче реакции вычисленная величина G 0 составляет - Следовательно, данная химическая реакция при стандартных условиях принципиально осуществима (осуществима или не осуществима)
Похожие готовые решения по химии:
- Для реакции: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) составьте кинетическое уравнение; составьте выражение для константы равновесия
- Пpоизведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком
- Для реакций: Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O As + NaOH → Na3As + Na3AsO3 + H2O Составьте уравнения методом
- Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение
- Опишите реакционную способность циклоалканов (присоединение, замещение) в зависимости от размеров циклов
- Определите символы элементов и найдите величины, помеченные знаком “?” в табл. 1. Составьте электронные
- На основании положения химического элемента № 31 и его электронной формулы составьте прогноз его химических
- Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах бромид
- Определите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная или ионная) в веществах бромид
- На основании положения химического элемента № 31 и его электронной формулы составьте прогноз его химических
- Для реакции: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) составьте кинетическое уравнение; составьте выражение для константы равновесия
- Газ Х нагревают от температуры Т1 до температуры Т2. Полагая, что функция Максвелла имеет вид