Для реакции: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)  составьте кинетическое уравнение;  составьте выражение для константы равновесия

Для реакции: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)  составьте кинетическое уравнение;  составьте выражение для константы равновесия;  вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях: 4. температуры, 5. общего давления (при изменении объема системы), 6. концентраций реагентов  укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо. Номер задачи Поряд ок по 1-му реаген ту Поряд ок по 2-му реаген ту γ Т1, К Т2, К 1 1 C C 2 2 C C P P 438 86 2 1 2,0 364 394 3 2 3

Решение

Химическая реакция может быть охарактеризована скоростью ее протекания. Скорость химической реакции зависит от многих факторов, среди которых:  природа реагирующих веществ; - температура;  концентрация реагирующих веществ;  присутствие катализаторов. Зависимость скорости реакции  от концентраций реагирующих веществ может быть охарактеризовано кинетическим уравнением: скорость химической реакции, k- константа скорости химической реакции,  концентрации веществ А и В, x и y – порядки реакции по реагентам А и В, соответственно (порядки реакции могут определены исключительно экспериментально). Для приведенной в условии задачи реакции (г) кинетическое уравнение имеет вид:  При повышении концентрации первого реагента в 3 раза  скорость реакции возрастет в раз. При повышении концентрации второго реагента в 2 раз  скорость реакции возрастет в  раз. При повышении давления в 3 раз  скорость реакции возрастет в  раз. Зависимость скорости реакции от температуры отображается формулой Вант-Гоффа:  скорость реакции при температуре t2, Vt1 - скорость реакции при температуре  постоянная для данной реакции величина, называемая температурным коэффициентом реакции. Данные, приведенные в условии задачи:  Вычисления по формуле Вант-Гоффа дают результат: Таким образом, при повышении температуры на  скорость данной реакции возрастет в  раз. Большинство химических реакций являются обратимыми: одновременно с прямой реакций протекает обратная. В момент выравнивания скоростей прямой и обратной реакций в системе наступает состояние химического равновесия. Константа химического равновесия характеризует взаимосвязь равновесных концентраций веществ, участвующих в данной реакции. Для реакции общего вида: химические формулы веществ, а,  стехиометрические коэффициенты, выражение для константы химического равновесия выглядит следующим образом:  равновесные концентрации соответствующих веществ. В случае гомогенного равновесия (все вещества находятся в одинаковом фазовом состоянии, реакция происходит в однородной, гомогенной среде) в правую часть данного выражения записывают равновесные концентрации всех участников этого равновесия. Для гетерогенных равновесий (вещества находятся в разных фазовых cостояниях, реакция протекает в неоднородной, гетерогенной среде) концентрацию твердых веществ считают практически неизменной и не записывают в правую часть выражения для константы равновесия. Равновесие, отображенное схемой, приведенной в условии задачи, относится к разряду обратимых, выражение для константы равновесия имеет вид:  Изменение внешних условий приводит к смещению химического равновесия.