Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 20 СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы. 2. Рассчитайте Н 0 298, S 0 298, G 0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. 3. Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших Тр) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы. 4. Рассчитайте величину константы равновесия при Т = Тр + 500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре. № Уравнение реакции 20 СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
Решение:
Реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ (из 4 моль газов образуется 2 моль газов), поэтому при протекании реакции энтропия системы уменьшается. 2. Справочные данные представим в виде таблицы. Рассчитаем изменение энтальпии реакции: следовательно, реакция экзотермическая. Рассчитаем изменение энтропии реакции: Рассчитаем изменение энергии Гиббса реакции: поэтому возможно самопроизвольное протекание реакции при 3. В состоянии химического равновесия Температура в состоянии химического равновесия равна 4. Рассчитаем константу равновесия по формуле константа равновесия равна при данной температуре реакция протекает в прямом направлении.
Похожие готовые решения по химии:
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта 2Н2О(г) + СН4(г) = = СО2(г) + 4Н2(г)
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции 2NO(г)+ O2(г) = 2NO2(г)
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции 20 KI + KBrO3 + HCl = I2 + KBr + KCl + H2O
- Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом 20 Hg, Co
- Приведите формулировки основных стехиометрических законов 20 N2O Ba(OH)2
- дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям а иодид аммония, перманганат калия, ортофосфат цезия, перхлорат лития, карбонат калия
- Для приведенных элементов (см. задания в таблице 3): 1) укажите строение изотопов 14N, 15N
- Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте КH2PO4
- Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3
- Напишите на латинском языке состав лекарственной формы: 56 Кислоты никотиновой 0,005 Глюкозы 0,2 Предложите методики качественного и количественного
- Для каких систем применяется седиментационный анализ в центробежном поле? Как изменяется скорость оседания частиц в центробежном
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта 2Н2О(г) + СН4(г) = = СО2(г) + 4Н2(г)