Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции 20 KI + KBrO3 + HCl = I2 + KBr + KCl + H2O
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции. 2. Укажите элементы, меняющие степень окисления в ходе реакции. 3. Составьте электронные уравнения реакций окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель. 4. Проведите баланс электронов и найдите основные коэффициенты. 5. Проставьте найденные коэффициенты в уравнении реакции перед окислителем, восстановителем и продуктами их восстановления и окисления. 6. Исходя из баланса атомов, проставьте недостающие коэффициенты в левой и правой частях уравнения. 7. Докажите с точки зрения строения атома, какие свойства (окислительные, восстановительные или двойственные) может проявлять в реакциях указанный элемент в указанном веществе. № Уравнение Вещество Элемент 20 KI + KBrO3 + HCl = I2 + KBr + KCl + H2O H2O O
Решение:
Определим степени окисления всех элементов в соединениях. Степени окисления меняют йод и бром. Запишем уравнения процессов окисления и восстановления: Окисление: Восстановление: Окислителем является в восстановителем – Число отданных электронов должно быть равно числу принятых. Исходя из этого, составим схему электронного баланса и определим основные коэффициенты: (основные коэффициенты) Подберем остальные коэффициенты в уравнении реакции: Степень окисления кислорода в молекуле воды равна -2. Условно можно так записать электронно-графическую формулу кислорода в данной степени окисления: -Внешний уровень заполнен полностью, поэтому кислород в степени окисления не может больше принимать электроны, т.е. проявлять окислительные свойства. Следовательно, он может быть только восстановителем.
Похожие готовые решения по химии:
- Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом 20 Hg, Co
- Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию Хромовое изделие + катодное покрытие
- Приведите формулировки основных стехиометрических законов Сl2 NH4NO3
- дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям дигидроортофосфат кальция, карбонат калия, хлорат калия, метасиликат натрия
- Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте КH2PO4
- На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 20 СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта 2Н2О(г) + СН4(г) = = СО2(г) + 4Н2(г)
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции 2NO(г)+ O2(г) = 2NO2(г)
- Дайте характеристику строения двойного электрического слоя на поверхности раздела фаз. Как изменяется потенциал с расстоянием
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции 2NO(г)+ O2(г) = 2NO2(г)
- Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом 20 Hg, Co
- Константа диссоциации германиевой кислоты H2GeO3 в водном растворе по первой степени