Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции 2NO(г)+ O2(г) = 2NO2(г)
Химия | ||
Решение задачи | ||
Выполнен, номер заказа №16953 | ||
Прошла проверку преподавателем МГУ | ||
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции. 2. На исходных данных рассчитайте недостающие значения концентраций и константы равновесия. Начальные концентрации продуктов реакции принять равными 0. 3. Укажите, куда смещено равновесие при данных условиях. 4. Укажите, куда сместится равновесие при заданном изменении условий и как изменится при этом константа равновесия. Ответ обоснуйте. № Уравнение Н Вещва Концентрации, моль/л Крав Изменение Снач ΔС Срав условий 2 0 2NO(г)+ O2(г)= = 2NO2(г) > 0 NO O2 NO2 0,2 ? ? 0,06 ? ? ? ? ? 4 Понижение температуры
Решение:
Выражение для константы равновесия: 2. Рассчитаем недостающие значения концентраций. Вещ-ва Концентрации, В реакцию вступило По уравнению реакции составим пропорцию и определим, сколько участвовало в реакции: Рассчитаем равновесные концентрации исходных веществ: Из константы равновесия определим равновесную концентрацию Начальная концентрация 3. Поскольку Кравн то равновесие смещено вправо, в сторону прямой реакции. 4. По принципу Ле-Шателье, при понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, т.е. влево
Похожие готовые решения по химии:
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции 20 KI + KBrO3 + HCl = I2 + KBr + KCl + H2O
- Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом 20 Hg, Co
- Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию Хромовое изделие + катодное покрытие
- Приведите формулировки основных стехиометрических законов Сl2 NH4NO3
- Для приведенных элементов (см. задания в таблице 3): 1) укажите строение изотопов 14N, 15N
- Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте КH2PO4
- На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы 20 СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта 2Н2О(г) + СН4(г) = = СО2(г) + 4Н2(г)
- Для каких систем применяется седиментационный анализ в центробежном поле? Как изменяется скорость оседания частиц в центробежном
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта 2Н2О(г) + СН4(г) = = СО2(г) + 4Н2(г)
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции 20 KI + KBrO3 + HCl = I2 + KBr + KCl + H2O
- Дайте характеристику строения двойного электрического слоя на поверхности раздела фаз. Как изменяется потенциал с расстоянием