Автор Анна Евкова
Преподаватель который помогает студентам и школьникам в учёбе.
Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию 1 Железное изделие + протектор
 |
 |
Химия |
 |
 |
Решение задачи |
 |
 |
|
 |
 |
Выполнен, номер заказа №16953 |
 |
 |
Прошла проверку преподавателем МГУ |
 |
 |
|
Напишите мне в чат, пришлите ссылку на эту страницу в чат, оплатите и получите файл! |
|
Закажите у меня новую работу, просто написав мне в чат! |
Описание заказа и 38% решения ( + фото):
Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию. 2. Выясните наличие возможных окислителей и рассчитайте их потенциалы при данном значении рН. 3. Обоснуйте возможность протекания электродных процессов окисления металла и восстановления окислителей. 4. Составьте схему образующегося коррозионного элемента. 5. Запишите уравнения электродных процессов. 6. Покажите на графике примерный ход поляризационных кривых анодного и катодного процессов. 7. Дайте развернутый обоснованный ответ на дополнительный вопрос. № Материал рН Дополнительный вопрос 1 Железное изделие + протектор 4 Почему меняется потенциал анодного процесса?
Решение:
Протекторная защита применяется в тех случаях, когда защищаемая конструкция находится в среде электролита. Защищаемую конструкцию соединяют с протектором-металлом, имеющим более отрицательный потенциал, чем у защищаемого металла. Справочные данные: то железное изделие будет являться катодом, цинк – анодом. Рассчитаем потенциалы окислителей при данном значении Так как при данных условиях то возможна коррозия с водородной и кислородной деполяризацией, причем разрушаться будет хромовое покрытие. Составим схему микрогальванического коррозионного элемента: (водородная деполяризация) (кислородная деполяризация) Общий вид поляризационных кривых: Потенциал анодного процесса меняется из-за поляризации.
Похожие готовые решения по химии:
- Приведите формулировки основных стехиометрических законов NH3 Mg(OH)2
- дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям нитрат гидроксокальция, оксид кобальта (III), гидросульфид калия, сульфат алюминия
- Для приведенных элементов (см. задания в таблице 3): 1) укажите строение изотопов 32S,33S,34S,36S
- Укажите характер связей в молекуле, для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте NaClO3
- Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта H3PO4(ж)+2NaOH(ж) = 2H2O(ж)+Na2HPO4(ж)
- Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(г)
- Проставьте степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции KNO2 + KMnO4 + H2O = MnO2 + KNO3 + KOH KMnO4 Mn
- Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой – катодом Zn, Ag
- При крекинге нефти образуется этилен, который можно использовать для получения уксусной кислоты
- Вычислите величину электрокинетического потенциала гидрозоля сульфида мышьяка, если при электрофорезе смещение цветной границы
- Какие соединения образуются при взаимодействии 1,4-пентадиена с хлором? Приведите механизм реакций.
- Золь золота получают восстановлением золотой кислоты танином по реакции: Каков знак заряда коллоидной частицы и формула мицеллы, если при